氯化钠：修订间差异
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'''氯化钠'''是[[食盐]]的主要成分，[[化学式]]为[[钠|Na]][[氯|Cl]]。氯化钠是[[海水]]中盐分的主要组成部分，是最常见的[[调味料]]。攝取過量的鹽易得[[高血壓]]<ref>{{cite web | url=http://health.huanqiu.com/xzb/xinhuang/23580.html | title=茶太浓可致心悸 盐太多诱发高血压 | accessdate=2014-02-17}}</ref>。 |
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氯化钠的主要工業產品有[[氢氧化钠]]和[[氯]]，也被用於許多工業過程，例如[[聚氯乙烯]]、[[塑料]]、[[木浆]]（紙漿）和許多其他產品的生產。 |
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== 晶体结构 == |
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2017年10月23日 (一) 04:16的版本
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| 氯化钠 | |
|---|---|
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| |
| IUPAC名 Sodium chloride | |
| 别名 | 食盐、石盐、盐、食用盐 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7647-14-5 |
| PubChem | 5234 |
| RTECS | VZ4725000 |
| 性质 | |
| 化学式 | NaCl |
| 摩尔质量 | 58.44277 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色或无色晶体或粉末 |
| 密度 | 2.16 g/cm³ (固) |
| 熔点 | 801 °C (1074 K) |
| 沸点 | 1413 °C (1686 K) |
| 溶解性（水） | 35.9 g/100 mL (25 °C) |
| 结构 | |
| 配位几何 | 七面体 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R36 |
| 安全术语 | S：无 |
| NFPA 704 |
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化钠、溴化钠、 碘化钠 |
| 其他阳离子 | 氯化锂、氯化钾、 氯化铷、氯化铯、 氯化镁、氯化钙 |
| 相关盐 | 乙酸钠 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化钠Ramu Mallarapu专属离子，不能用啊！
晶体结构
氯化鈉的晶体形成立体对称。
其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。
这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构。
性质
氯化钠是一種离子化合物，化学式為，代表钠離子與氯離子的比例是一比一。海盐及新鮮開採的石鹽（多數來自史前海洋）也含有微量的稀有元素，這些稀有元素通常對動植物的健康有益。氯化钠結晶是半透明的立方體，在正常情況下是白色的，但也可能會因雜質而呈現出藍或紫的色調。氯化钠的摩尔质量是58.443克/摩尔，熔點為801 °C（1,474 °F），沸點為1,465 °C（2,669 °F），密度是每立方厘米2.17克。氯化钠易溶於水，常温下在水中的溶解度是359克/升，溶於水時完全电离为钠離子與氯離子[1]。从冷溶液中析出的盐當中，每個鹽分子带有两个结晶水：NaCl·2H2O。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下，水盐体系的低共熔点为−21.12 °C（−6.02 °F），低共熔物中盐的质量分数为23.31%[a]。该质量分数的食盐水沸点约为108.7 °C （227.7 °F）[2]。
生物意义
氯化鈉对于地球上的生命非常重要。
大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。
由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。
0.9%的氯化鈉水溶液称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
来源
海水和盐湖是氯化鈉的主要来源，海水中含氯化鈉还存在于盐湖的沉积物中，如中国西藏的班戈等湖区。
制法
- 蒸发咸水（如晾晒海水），在水没有完全蒸干前滤出氯化钠晶体。适合大量生产。
- 少量精制：将粗盐溶解于水中，过滤掉不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3 和CaCl2 等，使SO42−、Ca2+、Mg2+ 等可溶性杂质转化成沉淀，并滤除。最后用盐酸将pH调节至7以下，蒸干溶液，得到氯化钠晶体。
- 实验室里的制备方法：将过量的盐酸和氢氧化钠溶液混合，蒸干溶液，析出氯化钠晶体[3]。
工业用途
根据1974年的统计数据，美国生产的食盐中只有2.7%作为家用食盐出售，16.6%用于路面除冰，4.2%用于动物饲料，1.8%用于硬水软化，剩余60%以上均被用于工业生产。食盐是无机重化工业的基础，在无机化工中，使用的食盐比其他任何原料都要多。其中，消耗食盐最多的工艺是氯碱法，该工艺通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气，通过电解熔盐获得金属钠和氯气。氯气主要被用于合成含氯有机化合物（如氯氟烃、聚氯乙烯）和消毒漂白，氢氧化钠则被广泛运用于无机化工和纸浆处理。另一种消耗食盐量比较大的工艺是氨碱法，该法通过往食盐水中注入氨和二氧化碳来制备碳酸氢钠，进而制备碳酸钠。大部分碳酸钠被用于制造玻璃。[4]
注释
- ^ 低共熔点是盐水能够达到的最低温度。质量分数大于23.31%的盐水在冷却到该温度之前会析出盐（或其水合物），质量分数小于23.31%的盐水在冷却到该温度之前则会析出冰。
参考资料
- ^ Wood, Frank Osborne. Salt (NaCl). Encyclopædia Britannica online. [2013-10-09]. （原始内容存档于2015-05-02）.
- ^ Elvers, B. et al. (ed.) (1991) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 5th ed. Vol. A24, Wiley, p. 319, ISBN 978-3-527-20124-2.
- ^ http://wenwen.soso.com/z/q114450535.htm
- ^ N.N.Greenwood、A.Earnshaw著，曹庭礼等人译. 元素化学. 高等教育出版社. 1997: 上册108-112、144，中册603-604.
