電子對：修订间差异
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[[File:MO-covalent and polar bonds.svg|right|thumb|250px|此分子軌域圖顯示[[雙原子分子]]的（左）共價鍵和（右）極性共價鍵，兩者皆形成一電子對]] |
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'''電子對'''為位於同一[[分子軌道]]的一對不同[[自旋]]的[[電子]]。其概念由[[吉爾伯特·路易斯]]在1916年首次提出。<ref>{{cite book|author=Jean Maruani|title=Molecules in Physics, Chemistry and Biology: v. 3: Electronic Structure and Chemical Reactivity|url=https://books.google.com/books?id=euM5z6aN6_0C&pg=PA73|accessdate=14 March 2013|year=1989|publisher=Springer|isbn=978-90-277-2598-1|page=73}}</ref> |
'''電子對'''為位於同一[[分子軌道]]的一對不同[[自旋]]的[[電子]]。其概念由[[吉爾伯特·路易斯]]在1916年首次提出。<ref>{{cite book|author=Jean Maruani|title=Molecules in Physics, Chemistry and Biology: v. 3: Electronic Structure and Chemical Reactivity|url=https://books.google.com/books?id=euM5z6aN6_0C&pg=PA73|accessdate=14 March 2013|year=1989|publisher=Springer|isbn=978-90-277-2598-1|page=73|archive-date=2020-05-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20200525072703/https://books.google.com/books?id=euM5z6aN6_0C&pg=PA73}}</ref> |
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電子為[[費米子]]，根據[[包立不相容原理]]，一[[原子]]中的電子不能有同一[[量子數]]。若電子要留在同一分子軌道中（[[主量子數]]、[[角量子數]]、[[磁量子數]]一致），需改變其自旋量子數。電子的自旋為 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子軌道中只能有一對電子。 |
電子為[[費米子]]，根據[[包立不相容原理]]，一[[原子]]中的電子不能有同一[[量子數]]。若電子要留在同一分子軌道中（[[主量子數]]、[[角量子數]]、[[磁量子數]]一致），需改變其自旋量子數。電子的自旋為 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子軌道中只能有一對電子。 |
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2022年7月29日 (五) 11:33的最新版本
電子對為位於同一分子軌道的一對不同自旋的電子。其概念由吉爾伯特·路易斯在1916年首次提出。[1]
電子為費米子，根據包立不相容原理，一原子中的電子不能有同一量子數。若電子要留在同一分子軌道中（主量子數、角量子數、磁量子數一致），需改變其自旋量子數。電子的自旋為 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子軌道中只能有一對電子。
特性
[编辑]能量的穩定使電子傾向成對，但不成對電子也是存在的。
電子對有如下功用：
金屬中的外層電子由於金屬鍵的特性，並非成對而近似自由活動。金屬中的電子在低於費米能的狀態時，會因電子-聲子交互作用產生微小的吸引力，成為庫柏對，造成超導體現象。
因在同一分子軌道中的電子對自旋方向相反，它們的磁矩會互相抵消。有時侯電子對受到外磁場影響，產生淨磁矩，形成抗磁性。
參考
[编辑]- ^ Jean Maruani. Molecules in Physics, Chemistry and Biology: v. 3: Electronic Structure and Chemical Reactivity. Springer. 1989: 73 [14 March 2013]. ISBN 978-90-277-2598-1. （原始内容存档于2020-05-25）.