二氧化铌
| 二氧化铌 | |
|---|---|
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| IUPAC名 niobium(IV) oxide, niobium dioxide | |
| 别名 | niobium(IV) oxide, columbium dioxide |
| 识别 | |
| CAS号 | 12034-59-2 
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| PubChem | 82839 |
| SMILES |
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| InChI |
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| EINECS | 234-809-7 |
| 性质 | |
| 化学式 | NbO2 |
| 摩尔质量 | 124.91 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 深蓝色固体 |
| 熔点 | 1915 °C（2188 K） |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 四方晶系, tI96 |
| 空间群 | I41/a, No. 88 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氧化铌是一种无机化合物，化学式 NbO2。它是一种深蓝色固体，也是一种非整比化合物，铌氧比例在 NbO1.94-NbO2.09 之间。[1] 它可以由Nb2O5 和 H2 在 800–1350 °C 反应而成。[1] 另一种方法是Nb2O5 和金属铌在 1100 °C 发生的归中反应。[2]
在室温， NbO2 会形成四方晶系，金红石结构。它的 Nb-Nb 距离较短。[3] 高温下的二氧化铌也会形成类似金红石结构的晶体。它们的 Nb-Nb 距离也很短。[4] 据报道，二氧化铌有两个高压相，其中一个具有金红石结构，又具有短的Nb-Nb距离；另一种具有与斜锆石相关的结构，在更高压力下出现。 [5]
NbO2 不溶于水，是一种强还原剂，可以还原二氧化碳成碳单质，把二氧化硫还原成硫单质。[1] 在工业合成铌金属时，会产生NbO2 中间体，由Nb2O5被氢气还原而成。[6] NbO2 会和镁蒸汽反应，生成铌金属。[7]
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 引用错误：没有为名为
Gupta的参考文献提供内容 - ^ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals,McGraw-Hill Professional, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Bolzan, A; Fong, Celesta; Kennedy, Brendan J.; Howard, Christopher J. A Powder Neutron Diffraction Study of Semiconducting and Metallic Niobium Dioxide. Journal of Solid State Chemistry. 1994, 113 (1): 9–14. Bibcode:1994JSSCh.113....9B. doi:10.1006/jssc.1994.1334.
- ^ Haines, J.; Léger, J. M.; Pereira, A. S. High-pressure structural phase transitions in semiconducting niobium dioxide. Physical Review B. 1999, 59 (21): 13650. Bibcode:1999PhRvB..5913650H. doi:10.1103/PhysRevB.59.13650. hdl:10183/198788
.
- ^ Patent EP1524252, Sintered bodies based on niobium suboxide, Schnitter C, Wötting G
- ^ Method for producing tantalum/niobium metal powders by the reduction of their oxides by gaseous magnesium, US patent 6171363 (2001), Shekhter L.N., Tripp T.B., Lanin L.L. (H. C. Starck, Inc.)