三氟化砷
| 三氟化砷 | |||
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| IUPAC名 Arsenic(III) fluoride | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7784-35-2 
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| PubChem | 24571 | ||
| ChemSpider | 22975 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | JCMGUODNZMETBM-UHFFFAOYAJ | ||
| RTECS | CG5775000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | AsF3 | ||
| 摩尔质量 | 131.9168 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 无色液体 | ||
| 密度 | 2.666 g/cm3[1] | ||
| 熔点 | -8.5 ˚C | ||
| 沸点 | 60.4 ˚C | ||
| 溶解性（水） | 分解 | ||
| 溶解性 | 溶于乙醇、乙醚、苯和氨水 | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R23/25, R50/53 | ||
| 安全术语 | S：S1/2, S20/21, S28, S45, S60, S61 | ||
| 主要危害 | 毒性、腐蚀性 | ||
| 热力学 | |||
| ΔfHm⦵298K | -821.3 kJ/mol | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
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三氟化砷是一种砷和氟形成的无机化合物，化学式为AsF3。这是一种无色液体，易与水发生反应。[2]
制备和性质
- 6HF + As2O3 → 2AsF3 + 3H2O
它在气相中具有三角锥形的空间构型，而固态也存在这种结构。[2]在气相中As-F键的键长为170.6 pm，F-As-F键的键角为96.2°。[3]
三氟化砷用作将非金属氯化物转化为氟化物的氟化剂，不过反应活性比SbF3要低一些。[2]
目前已制得含有AsF4−阴离子的盐，例如CsAsF4。[4]钾盐KAs2F7可由KF和AsF3反应制得，其中含有AsF4−和AsF3分子，因为有证据能显示出AsF3分子和阴离子的相互作用。[5]
三氟化砷能与SbF5形成离子型的加合物[AsF2+][SbF6−]。[6]
参考资料
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ New alkali metal and tetramethylammonium tetrafluoroarsenates(III), their vibrational spectra and crystal structure of cesium tetrafluoroarsenate(III)Klampfer P, Benkič P, Lesar A, Volavšek B, Ponikvar M , Jesih A., Collect. Czech. Chem. Commun. 2004, 69, 339-350 doi:10.1135/cccc20040339
- ^ Alkali-metal heptafluorodiarsenates(III): their preparation and the crystal structure of the potassium salt, Edwards A.J., Patel S.N., J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1980, 1630-1632, doi:10.1039/DT9800001630
- ^ Fluoride crystal structures. Part XV. Arsenic trifluoride–antimony pentafluoride, Edwards A. J., Sills R. J. C. J. Chem. Soc. A, 1971, 942 - 945, doi:10.1039/J19710000942