硫醇

硫醇的结构通式。蓝色表示的是巯基。

硫醇是包含巯基官能团（-SH）的一类非芳香化合物。是一类有机硫化合物。可以看成醇中的氧被硫替换。

结构和成键

硫醇中，硫原子为不等性 sp³ 杂化态，两个单电子占据的 sp³ 杂化轨道分别与烃基碳和氢形成 σ 键，还有两对孤对电子占据另外的两个 sp³ 杂化轨道。由于硫的 3s 和 3p 轨道形成的杂化轨道比氧的 2s 和 2p 轨道形成的杂化轨道大，故 C-S 和 S-H 键分别比 C-O 和 O-H 键长。在甲硫醇中 C-S 和 S-H 键键长分别为 0.182 nm 和 0.134 nm，都比甲醇中的 C-O 和 O-H 键长大。∠CSH 则为 96°，小于 ∠COH。

硫的电负性比氧小，所以硫醇的偶极矩也比相应的醇小。

性质

除甲硫醇在室温下为气体外，其他硫醇均为液体或固体。硫醇分子间有偶极吸引力，但小于醇分子间的偶极吸引力，且硫醇分子间无明显的氢键作用，也无明显的缔合作用。因此，硫醇的沸点比分子量相近的烷烃高，比分子量相近的醇低，与分子量相近的硫醚相似。

硫醇与水间不能很好地形成氢键，所以硫醇在水中的溶解度比相应的醇小得多。常温下，乙硫醇在水中的溶解度仅为 1.5g/100mL。

低级的硫醇有强烈且令人厌恶的气味，乙硫醇的臭味尤其明显，所以常用乙硫醇作为煤气中的警觉剂，用以警示煤气泄漏。不过随着分子量的增加，硫醇的臭味渐弱，九碳以上的硫醇则有令人愉快的气味。

制取

硫醇可通过卤代烃与硫氢化钠反应得到：

$\ RX+NaSH\to RSH+NaX$

或通过二硫化物（R-S-S-R'）还原得到：

$\ R-S-S-R'\to RSH+HSR'$