高锰酸钾

高锰酸钾
IUPAC名 Potassium manganate(VII)
别名	灰锰氧、PP粉
识别
CAS号	7722-64-7
PubChem	24400
SMILES	[[O-]] [Mn](=O)(=O)=O.[[K+]]
KEGG	D02053
性质
化学式	KMnO4
摩尔质量	158.04 g·mol⁻¹
外观	紫黑色针状结晶
密度	2.703 g/cm³
熔点	270 °C 分解
溶解性（水）	6.38 g/100 ml, 20°C
结构
晶体结构	正交晶系
热力学
ΔfHm⦵298K	−813.4 kJ·mol−1
S⦵298K	171.7 J·K−1·mol−1
危险性
欧盟危险性符号 氧化性 O 有害 Xn 危害环境N
警示术语	R：Template:R-p
安全术语	S：Template:S-p
MSDS	英文MSDS
NFPA 704	0 2 0 OX
相关物质
相关高锰酸盐	高锰酸钠
相关化学品	锰酸钾 七氧化二锰
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

高锰酸钾（化学式：KMnO₄），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。1659年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。

来源

由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地的製造。一般常見的製備方法有以下兩種：

礦石中取得的二氧化錳和氢氧化钾在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解氧化得到高錳酸鉀。

$\ 2MnO_{2}+4OH^{-}+O_{2}\to 2MnO_{4}^{2-}+2H_{2}O$

$\ MnO_{4}^{2-}+Cl_{2}\to MnO_{4}^{-}+2Cl^{-}$

或者也可以通过Mn²⁺和二氧化鉛（PbO₂）或鉍酸鈉（NaBiO₃）等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗Mn²⁺的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。

化學特性

常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色（疑为二氧化锰），数日不褪（可以使用维生素C或草酸溶液洗去）；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解成氧气、二氧化锰、锰酸钾（K₂MnO₄）；在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。另外，该物质的溶液在碱性环境下不稳定，容易生成墨绿色的锰酸钾（K₂MnO₄），加入酸又能生成高锰酸钾。

高锰酸钾加热可以分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO₄—Δ→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，这是实验室制取氧气的方法之一。加热时如果温度更高，生成的锰酸钾则可以继续分解。

維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，并且維生素C溶液越濃，用量就越少。根據這一特性，就能夠用高锰酸钾測定蔬菜或水果中的維生素含量。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。

高锰酸钾有强氧化性，可以在常温下氧化盐酸：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

應用

顯色劑

在實驗室中，常作為顯色劑，用於薄層色譜條帶的顯色。

淨化空氣

一些空氣清淨機會有CPZ濾網，用來吸收有害氣體。

CPZ濾網的成分為過錳酸鉀、沸石、活性炭