𨥙
5和N2H2+
6.
| 𨥙 | |||
|---|---|---|---|
| |||
| 系统名 Hydrazinium | |||
| 别名 | 肼正离子 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 18500-32-8 | ||
| PubChem | 87681 | ||
| SMILES |
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| InChI |
| ||
| InChIKey | OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-O | ||
| ChEBI | CHEBI:35324 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | H5N2 | ||
| 摩尔质量 | 33.05 g·mol−1 | ||
| pKa | 8.1 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
𨥙[1][2]（英语：Hydrazinium）是一种阳离子，化学式为N2H5+，在某些情况下，肼（Hydrazine）也可以代表此种离子，例如硫酸肼。𨥙可以利用肼在强酸下质子化得到。部分𨥙的盐是化学中的常用试剂，通常用于某些工业制程。两者均为水溶性无色盐[3]。𨥙是一种弱酸，其酸度系数pKa为8.1。
命名
𨥙的英文名称来自于“Hydrazine”（肼）和“-ium”组成，类似于铵的命名，由于其离子呈现类似金属的性质（如弱酸性[4]），因此加上了表示金属元素的字尾“-ium”。
中文则是将“肼”的偏旁改成金部，变为“𨥙”，但由于这个字不易输入，因此部分文献将之写为“钅井”[1][2]或“金井”[5]。
叠氮化𨥙
叠氮化𨥙[6]（英语：hydrazinium azide）是𨥙的叠氮化物，也是𨥙化合物中最不寻常、不稳定的一种。叠氮化肼（N5H5）是肼和叠氮酸的盐，由于其氮含量高，具有高爆炸性，因此具有科学研究价值。在结构上，它是[N
2H
5]+
[N
3]−
[7]，因此也称作叠氮酸𨥙或肼叠氮酸盐。
这种物质惠惠爆炸性的地分解成肼、氨和氮气：[8]
- 12 N
5H
5 → 3 N
2H
4 + 16 NH
3 + 19 N
2
双正𨥙离子
𨥙仍然可以在被质子化成双正离子，称为双正𨥙（Hydrazinediium）、过𨥙或二价𨥙（Hydrazinium(2+)），其化学式为N2H62+。
其质子化的反应常数K = 8.4 x 10-16：[9]
- [N2H5]+ + H+ → [N2H6]2+
叠氮酸𨥙与硫酸反应可得到纯的硫酸过𨥙（Hydrazinediium Sulfate）和叠氮酸：[10]
- [N2H+
5][N−
3] + H2SO4 → [N2H2+
6][SO2−
4] + HN3
这种离子也是一种肼衍生物，其分子形状与乙烷相近。
不过这种离子会完全水解，与水反应生成𨥙离子和鋞离子，因此几乎不会存在于水溶液中：[11]
- [N2H6]2+ + H2O → N2H5+ + H3O+
参见
参考文献
- ^ 1.0 1.1 王邦宁. 硝酸𨥙及硝酸銨的真空差熱分析. 化学学报 (中国科学院化学研究所, 北京). 1981-03-24, 58 (11): 1001–1006.
- ^ 2.0 2.1 弹道导弹技术管制清单 (PDF). comcapint.com.
硝仿𨥙二硝酸酯...硝仿𨥙氯酸盐(CAS 27978-54-7)...
- ^ Jean-Pierre Schirmann, Paul Bourdauducq "Hydrazine" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. doi:10.1002/14356007.a13_177.
- ^ James Richard Fromm. Ionization Constants of Aqueous Monoprotic Acids. 3rd1000.com.
- ^ 硫酸𨥙 hydrazinium sulfate. 国家教育研究院. [2017-07-21]. 在网页源代码中以“硫酸金井”表示、网页标题则呈现“硫酸【金+井】”
- ^ 肼疊氮酸鹽；疊氮化𨥙. 国家教育研究院.
- ^ Chiglien, G.; Etienne, J.; Jaulmes, S.; Laruelle, P. Structure cristalline de l'azoture d'hydrazinium, N5H5. Acta Crystallographica Section B. 15 September 1974, 30 (9): 2229–2233. doi:10.1107/S0567740874006790.
- ^ G. B. Manelis. Thermal decomposition and combustion of explosives and propellants. CRC Press. 2003: 235. ISBN 0-415-29984-5.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Klapötke, T.; Peter S. White; Inis C. Tornieporth-Oetting. Reaction of hydrazinium azide with sulfuric acid: the X-ray structure of [N
2H
6][SO
4]. Polyhedron. 1996, 15 (15): 2579–2582. doi:10.1016/0277-5387(95)00527-7. - ^ K. C. Patil. Inorganic Hydrazine Derivatives - Synthesis, Properties and Applications. Wiley, 2014: pp 2-3
