氯化金

三氯化金
IUPAC名 Gold(III) chloride 氯化金 (III)
英文名	Gold (III) chloride
別名	氯化金 三氯化金
識別
CAS號	13453-07-1  Y
PubChem	26030
ChemSpider	24244
SMILES	[Cl-]1.[Cl-]2.[Cl-]([Au+3]1)2
InChI	1/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey	RJHLTVSLYWWTEF-DFZHHIFOAC
ChEBI	30076
RTECS	MD5420000
性質
化學式	AuCl3 （實際上為雙聚體Au2Cl6）
摩爾質量	303.325 （無水） g·mol⁻¹
外觀	紅色晶體
密度	3.9 g/cm3（固體）
熔點	254℃（527 K）（分解）
溶解性（水）	68 g/100 ml（冷）
溶解性（乙醇、乙醚）	可溶
結構
晶體結構	單斜晶系
危險性
主要危害	刺激性
NFPA 704	0 1 0
相關物質
其他陰離子	三氟化金 三溴化金
其他陽離子	一氯化金 氯化銀 二氯化鉑 氯化汞
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

三氯化金，俗稱氯化金，是最常見的無機金化合物，化學式是AuCl₃。名稱中的羅馬數字表明金的化合價為+3，這是它眾多化合物中最為穩定的價態。金亦會形成另一種氯化物——氯化亞金（AuCl），它沒有AuCl₃穩定。另外，把金溶於王水便會產生氯金酸，有時也會非正式地稱為：「氯化金」、「三氯合金酸」或是「三水合氯化金(III)」。

氯化金(III)吸濕性很強，極易溶於水及乙醇。溫度高於160 °C或光照時會分解，並產生多種有大量配體的配合物。

結構

固態和氣態的三氯化金都是二聚物；金的溴化物——AuBr₃也是如此。兩個Au分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構 ，AlCl₃及FeCl₃也屬於這個結構。AuCl₃中的化學鍵主要是共價的，反映了它的高化合價和相對高的電負性。

化學性質

無水AuCl₃在160℃左右分解為AuCl。但後者更高溫時會發生歧化反應，生成金屬金及AuCl₃。

AuCl₃ → AuCl + Cl₂ (>160℃)

3AuCl → AuCl₃ + 2Au (>420℃)

AuCl₃是一種路易斯酸，可生成多種加合物，例如：與鹽酸反應生成氯金酸（HAuCl₄）：

HCl_(aq) + AuCl_3(aq) → H⁺ + AuCl_4(aq)⁻

三氯化金的水溶液極易與其它金屬反應置換出金屬金，包括鉀、鈉等活性大的金屬，原因是金的活性序排在很後面（比氫還後面），因此只要排在它前面都能與它置換，例如鎂、鋁、銅反應式為：

2AuCl₃ + 3Mg → 3MgCl₂ + 2Au

AuCl₃ + Al → AlCl₃ + Au

2AuCl₃ + 3Cu → 3CuCl₂ + 2Au

一些氯化物，例如氯化鉀也會與AuCl₃反應，生成AuCl₄⁻。

AuCl₃溶液與鹼（例如氫氧化鈉）反應，生成不純的Au(OH)₃沉澱，此沉澱溶於過量的氫氧化鈉中生成金酸鈉NaAuO₂。Au(OH)₃受熱時，會分解成氧化金（Au₂O₃），再進一步分解成金屬金。

製備

最常用的製備氯化金(III)的方法，是直接在高溫中氯化該金屬：

2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃

用途

三氯化金是最常見的金化合物之一，因此常用作合成許多其他金化合物的起始點。例如：溶於水的氰化物配合物——KAu(CN)₄：

AuCl₃ + 4KCN → KAu(CN)₄ + 3KCl

金(III)鹽，特別是NaAuCl₄（由AuCl₃與NaCl反應製得），可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。例如，通過終端炔烴的水合作用來製備甲基酮：

一般在這些條件下，酮的產量可達90%。還有一個用途是在炔烴的胺化反應中作為催化劑。

近年，AuCl₃開始引起有機化學家的青睞，因為它可作為其他化學反應的弱酸性催化劑，例如：芳香烴的烷基化反應，以及把呋喃轉換成苯酚（見下）。在有機物的合成以及在制藥工業中也會用到此化學反應。例如：2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置與甲基乙烯基酮順利發生烷基化反應：

常溫下，用甲基腈中1 mole%的AuCl₃只需進行40分鐘的反應便可產生91%的產物。這個產量值得注意，因為呋喃和酮通常在酸性環境下極易發生聚合反應等的副反應。有時當炔烴存在時，會生成苯酚：

此反應中，碳原子經歷了一系列複雜的重排，產生新的芳香環。

注意事項

處理三氯化金時應戴上手套及護目鏡，避免直接接觸物料。