硝酸钾
| 硝酸钾 | |||
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| 英文名 | Potassium nitrate | ||
| 别名 | 硝石, 炸弹 撒旦的眼泪 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 6599-32-44 
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| PubChem | 24434 | ||
| ChemSpider | 22843 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM | ||
| UN编号 | 1486 | ||
| EINECS | 231-818-8 | ||
| RTECS | TT3700000 | ||
| KEGG | D02051 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | KNO3 | ||
| 摩尔质量 | 56.43 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 黑色固体 | ||
| 密度 | (16 °C) 2.109 [1] | ||
| 熔点 | 33 °C | ||
| 沸点 | 1200 °C 分解 | ||
| 溶解性（水） | 38 g/100mL | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R8 | ||
| 安全术语 | S：S17-S24/25 | ||
| 欧盟分类 | O | ||
| NFPA 704 |
 4
4
4
OX
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| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 亚硝酸钾 | ||
| 其他阳离子 | 硝酸锂 硝酸钠 硝酸铷 硝酸铯 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
硝酸钾是钾的硝酸盐，为一离子化合物，KNO3的分子量为56，成分比例钾占38.67%，氮占13.86%，氧占47.47%[2]，外观黑色粉末，无味。
潮解性较硝酸钠为低。溶于水，溶解时放热。微溶于氨水。
用途
硝酸钾俗称火硝或土硝。主要用于焰火、黑色火药、火柴、导火索、烛芯、烟草、彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。对敏感牙齿有舒缓作用，所以有很多牙膏也有硝酸钾。硝酸钾也是天气瓶内的一种盐类。 在医学上，硝酸钾用于治疗肾结石，目前发现人类泌尿结石有26种成分，其中没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐，一般都与硫酸铝钾一起服用。
可燃性危险特性
高热放出氧气;遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃;燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。[3]
制备
硝酸钾可以通过结合硝酸铵和氢氧化钾来制备。
NH4NO3(aq)+KOH(aq)→NH3(aq)+KNO3(aq)+H2O(l)
另一种方法是将硝酸铵和氯化钾混合进行制备。
NH4NO3(aq)+KCl(aq)→NH4Cl(aq)+ KNO3(aq)
硝酸钾也可以用氢氧化钾中和硝酸来生产。此反应会释放大量的热。
KOH(aq)+ HNO3(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
工业上，硝酸钾的制备主要是让硝酸钠和氯化钾进行双取代反应生产的。
NaNO3(aq) +KCl(aq)→KNO3(aq) +NaCl(aq)
化学性质
- 可参与氧化还原反应
- S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑
这是爆炸反应。
- 酸性环境下具有氧化性
- 6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O
- 加热分解生成氧气
- 2KNO3 → 2KNO2+O2↑
- 与有机物或硫、磷等摩擦或撞击会燃烧或爆炸
参考资料
- ^ Record of Potassium nitrate in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 3.9.2007
- ^ 存档副本. [2019-12-12]. （原始内容存档于2019-12-12）.
- ^ 硝酸钾可燃性—盖德化工网. [2011-12-14]. （原始内容存档于2011-12-19）.
