钬

钬 ₆₇Ho

氢（非金属） 氦（惰性气体） 锂（碱金属） 铍（碱土金属） 硼（类金属） 碳（非金属） 氮（非金属） 氧（非金属） 氟（卤素） 氖（惰性气体） 钠（碱金属） 镁（碱土金属） 铝（贫金属） 硅（类金属） 磷（非金属） 硫（非金属） 氯（卤素） 氩（惰性气体） 钾（碱金属） 钙（碱土金属） 钪（过渡金属） 钛（过渡金属） 钒（过渡金属） 铬（过渡金属） 锰（过渡金属） 铁（过渡金属） 钴（过渡金属） 镍（过渡金属） 铜（过渡金属） 锌（过渡金属） 镓（贫金属） 锗（类金属） 砷（类金属） 硒（非金属） 溴（卤素） 氪（惰性气体） 铷（碱金属） 锶（碱土金属） 钇（过渡金属） 锆（过渡金属） 铌（过渡金属） 钼（过渡金属） 锝（过渡金属） 钌（过渡金属） 铑（过渡金属） 钯（过渡金属） 银（过渡金属） 镉（过渡金属） 铟（贫金属） 锡（贫金属） 锑（类金属） 碲（类金属） 碘（卤素） 氙（惰性气体） 铯（碱金属） 钡（碱土金属） 镧（镧系元素） 铈（镧系元素） 镨（镧系元素） 钕（镧系元素） 钷（镧系元素） 钐（镧系元素） 铕（镧系元素） 钆（镧系元素） 铽（镧系元素） 镝（镧系元素） 钬（镧系元素） 铒（镧系元素） 铥（镧系元素） 镱（镧系元素） 镏（镧系元素） 铪（过渡金属） 钽（过渡金属） 钨（过渡金属） 铼（过渡金属） 锇（过渡金属） 铱（过渡金属） 铂（过渡金属） 金（过渡金属） 汞（过渡金属） 铊（贫金属） 铅（贫金属） 铋（贫金属） 钋（贫金属） 砈（类金属） 氡（惰性气体） 钫（碱金属） 镭（碱土金属） 锕（锕系元素） 钍（锕系元素） 镤（锕系元素） 铀（锕系元素） 镎（锕系元素） 钚（锕系元素） 镅（锕系元素） 锔（锕系元素） 锫（锕系元素） 锎（锕系元素） 锿（锕系元素） 镄（锕系元素） 钔（锕系元素） 锘（锕系元素） 铹（锕系元素） 𬬻（过渡金属） 𬭊（过渡金属） 𬭳（过渡金属） 𬭛（过渡金属） 𬭶（过渡金属） 鿏（预测为过渡金属） 𫟼（预测为过渡金属） 𬬭（预测为过渡金属） 鿔（过渡金属） 鿭（预测为贫金属） 𫓧（贫金属） 镆（预测为贫金属） 𫟷（预测为贫金属） 鿬（预测为卤素） 鿫（预测为惰性气体） – ↑ 钬 ↓ 锿 镝 ← 钬 → 铒
外观
银白色
概况
名称·符号·序数	钬（holmium）·Ho·67
元素类别	镧系元素
族·周期·区	不适用·6·f
标准原子质量	164.93033(2)
电子排布	[Xe] 4f11 6s2 2, 8, 18, 29, 8, 2 钬的电子层（2, 8, 18, 29, 8, 2）
历史
发现	马克·德拉方丹（1878年）
物理性质
物态	固体
密度	（接近室温） 8.79 g·cm−3
熔点时液体密度	8.34 g·cm−3
熔点	1734 K，1461 °C，2662 °F
沸点	2873 K，2600 °C，4712 °F
熔化热	17.0 kJ·mol−1
汽化热	251 kJ·mol−1
比热容	27.15 J·mol−1·K−1
蒸气压 压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温/K 1432 1584 (1775) (2040) (2410) (2964)
原子性质
氧化态	0, +1, +2, +3 （碱性的氧化物）
电负性	1.23（鲍林标度）
电离能	第一：581.0 kJ·mol−1 第二：1140 kJ·mol−1 第三：2204 kJ·mol−1
原子半径	176 pm
共价半径	192±7 pm
钬的原子谱线
杂项
晶体结构	六方密堆积
磁序	顺磁性
电阻率	poly: 814 nΩ·m
热导率	16.2 W·m−1·K−1
热膨胀系数	poly: 11.2 µm/(m·K)
声速（细棒）	（20 °C）2760 m·s−1
杨氏模量	64.8 GPa
剪切模量	26.3 GPa
体积模量	40.2 GPa
泊松比	0.231
维氏硬度	410–600 MPa
布氏硬度	500–1250 MPa
CAS号	7440-60-0
同位素
主条目：钬的同位素 同位素 丰度 半衰期​（t1/2） 衰变 方式 能量​（MeV） 产物 163Ho syn 4570 y ε 0.003 163Dy 164Ho syn 29 min ε 0.987 164Dy 165Ho 100% 稳定，带98粒中子 166Ho syn 26.763 h β− 1.855 166Er 167Ho syn 3.1 h β− 1.007 167Er Decay modes in parentheses are predicted, but have not yet been observed

钬（拼音：huǒ，注音：ㄏㄨㄛˇ，粤拼：fo2；英语：Holmium；旧译錵），是一种化学元素，其化学符号为Ho，原子序数为67，原子量为7002164930330000000♠164.93033 u，属于镧系元素，也是稀土元素之一。钬在常温常压下是固体。 1878年为索里特（J.L.Soret）发现；1879年又被克利夫（P.T.Cleve）发现。第一电离能6.02电子伏特。有金属光泽。与水能缓慢起作用，溶于稀酸。盐类是黄色。氧化物Ho₂O₂为淡绿色。溶于矿物酸而产生三价离子黄色盐。由氟化钬HoF₃·2H₂O用钙还原而制得。它和镝一样，是一种能够吸收核分裂所产生的中子的金属。在核子反应炉中，一方面不断燃烧，一方面控制连锁反应的速度。

性质

物理性质

左边是自然光照射的Ho₂O₃，右边是冷阴极荧光灯管照射的Ho₂O₃

钬是一种相对柔软且具有延展性的元素，在标准情况下，在干燥空气中具有相当的耐腐蚀性和稳定性。但是，在较高温度的湿气下，钬会迅速氧化，形成黄色的氧化钬。纯钬具有金属般明亮的银色光泽。

氧化钬根据光线的不同，颜色有相当大的变化。在阳光下，它是黄棕色的。在三色光下，它是火红色的，几乎不能和氧化铒区别。这些颜色变化与钬的锐利吸收带有关，可用作磷光体。

钬是所有天然的化学元素中，磁矩最高的， (7001106000000000000♠10.6 µ
B) 并具有其他不寻常的磁性。当和钇混合时，会形成有极强磁性的混合物。钬在标准情况下是顺磁性的，但在7001190000000000000♠19 K的温度以下是铁磁性的。

化学性质

钬可以在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生氧化钬：

4 Ho + 3 O₂ → 2 Ho₂O₃

钬能与水反应，与冷水反应较缓慢，而与热水反应较快速：

2 Ho (s) + 6 H₂O (l) → 2 Ho(OH)₃ (aq) + 3 H₂ (g)

钬也能与卤素反应：

2 Ho (s) + 3 F₂ (g) → 2 HoF₃ (s) [粉红色]

2 Ho (s) + 3 Cl₂ (g) → 2 HoCl₃ (s) [黄色]

2 Ho (s) + 3 Br₂ (g) → 2 HoBr₃ (s) [黄色]

2 Ho (s) + 3 I₂ (g) → 2 HoI₃ (s) [黄色]

钬较容易溶解于稀硫酸中，生成Ho³⁺离子，以[Ho(OH₂)₉]³⁺配合物出现：

2 Ho (s) + 3 H₂SO₄ (aq) → 2 Ho³⁺ (aq) + 3 SO2−
4 (aq) + 3 H₂ (g)

钬最常见的氧化态是+3。钬溶液中的Ho³⁺被九个水分子环绕。钬能溶解于酸性溶液。

同位素

主条目：钬的同位素

钬共有35个同位素，其中只有¹⁶⁵Ho是稳定的。其余的皆为人工合成的放射性同位素。

来源

就像其他的稀土金属一样，钬不会以单质形式出现。钬一般存在于硅铍钇矿、独居石等稀土矿物中。

参见

• Category:钬化合物

外部链接

• 元素钬在洛斯阿拉莫斯国家实验室的介绍（英文）
• EnvironmentalChemistry.com —— 钬（英文）
• 元素钬在The Periodic Table of Videos（诺丁汉大学）的介绍（英文）
• 元素钬在Peter van der Krogt elements site的介绍（英文）
• WebElements.com – 钬（英文）