鈥

鈥 ₆₇Ho

氫（非金屬） 氦（惰性氣體） 鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體） 鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體） 鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體） 銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體） 銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體） 鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體） – ↑ 鈥 ↓ 鑀 鏑 ← 鈥 → 鉺
外觀
銀白色
概況
名稱·符號·序數	鈥（holmium）·Ho·67
元素類別	鑭系元素
族·週期·區	不適用·6·f
標準原子質量	164.93033(2)
電子組態	[Xe] 4f11 6s2 2, 8, 18, 29, 8, 2 鈥的電子層（2, 8, 18, 29, 8, 2）
歷史
發現	馬克·德拉方丹（1878年）
物理性質
物態	固體
密度	（接近室溫） 8.79 g·cm−3
熔點時液體密度	8.34 g·cm−3
熔點	1734 K，1461 °C，2662 °F
沸點	2873 K，2600 °C，4712 °F
熔化熱	17.0 kJ·mol−1
汽化熱	251 kJ·mol−1
比熱容	27.15 J·mol−1·K−1
蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 1432 1584 (1775) (2040) (2410) (2964)
原子性質
氧化態	0, +1, +2, +3 （鹼性的氧化物）
電負性	1.23（鮑林標度）
電離能	第一：581.0 kJ·mol−1 第二：1140 kJ·mol−1 第三：2204 kJ·mol−1
原子半徑	176 pm
共價半徑	192±7 pm
鈥的原子譜線
雜項
晶體結構	六方密堆積
磁序	順磁性
電阻率	poly: 814 nΩ·m
熱導率	16.2 W·m−1·K−1
熱膨脹係數	poly: 11.2 µm/(m·K)
聲速（細棒）	（20 °C）2760 m·s−1
楊氏模量	64.8 GPa
剪切模量	26.3 GPa
體積模量	40.2 GPa
泊松比	0.231
維氏硬度	410–600 MPa
布氏硬度	500–1250 MPa
CAS號	7440-60-0
同位素
主條目：鈥的同位素 同位素 豐度 半衰期​（t1/2） 衰變 方式 能量​（MeV） 產物 163Ho syn 4570 y ε 0.003 163Dy 164Ho syn 29 min ε 0.987 164Dy 165Ho 100% 穩定，帶98粒中子 166Ho syn 26.763 h β− 1.855 166Er 167Ho syn 3.1 h β− 1.007 167Er Decay modes in parentheses are predicted, but have not yet been observed

鈥（拼音：huǒ，注音：ㄏㄨㄛˇ，粵拼：fo2；英語：Holmium；舊譯錵），是一種化學元素，其化學符號為Ho，原子序數為67，原子量為7002164930330000000♠164.93033 u，屬於鑭系元素，也是稀土元素之一。鈥在常溫常壓下是固體。 1878年為索里特（J.L.Soret）發現；1879年又被克利夫（P.T.Cleve）發現。第一電離能6.02電子伏特。有金屬光澤。與水能緩慢起作用，溶於稀酸。鹽類是黃色。氧化物Ho₂O₂為淡綠色。溶於礦物酸而產生三價離子黃色鹽。由氟化鈥HoF₃·2H₂O用鈣還原而製得。它和鏑一樣，是一種能夠吸收核分裂所產生的中子的金屬。在核子反應爐中，一方面不斷燃燒，一方面控制連鎖反應的速度。

性質

物理性質

左邊是自然光照射的Ho₂O₃，右邊是冷陰極螢光燈管照射的Ho₂O₃

鈥是一種相對柔軟且具有延展性的元素，在標準情況下，在乾燥空氣中具有相當的耐腐蝕性和穩定性。但是，在較高溫度的濕氣下，鈥會迅速氧化，形成黃色的氧化鈥。純鈥具有金屬般明亮的銀色光澤。

氧化鈥根據光線的不同，顏色有相當大的變化。在陽光下，它是黃棕色的。在三色光下，它是火紅色的，幾乎不能和氧化鉺區別。這些顏色變化與鈥的銳利吸收帶有關，可用作磷光體。

鈥是所有天然的化學元素中，磁矩最高的， (7001106000000000000♠10.6 µ
B) 並具有其他不尋常的磁性。當和釔混合時，會形成有極強磁性的混合物。鈥在標準情況下是順磁性的，但在7001190000000000000♠19 K的溫度以下是鐵磁性的。

化學性質

鈥可以在空氣中燃燒，發出耀眼白光，產生氧化鈥：

4 Ho + 3 O₂ → 2 Ho₂O₃

鈥能與水反應，與冷水反應較緩慢，而與熱水反應較快速：

2 Ho (s) + 6 H₂O (l) → 2 Ho(OH)₃ (aq) + 3 H₂ (g)

鈥也能與鹵素反應：

2 Ho (s) + 3 F₂ (g) → 2 HoF₃ (s) [粉紅色]

2 Ho (s) + 3 Cl₂ (g) → 2 HoCl₃ (s) [黃色]

2 Ho (s) + 3 Br₂ (g) → 2 HoBr₃ (s) [黃色]

2 Ho (s) + 3 I₂ (g) → 2 HoI₃ (s) [黃色]

鈥較容易溶解於稀硫酸中，生成Ho³⁺離子，以[Ho(OH₂)₉]³⁺配合物出現：

2 Ho (s) + 3 H₂SO₄ (aq) → 2 Ho³⁺ (aq) + 3 SO2−
4 (aq) + 3 H₂ (g)

鈥最常見的氧化態是+3。鈥溶液中的Ho³⁺被九個水分子環繞。鈥能溶解於酸性溶液。

同位素

主條目：鈥的同位素

鈥共有35個同位素，其中只有¹⁶⁵Ho是穩定的。其餘的皆為人工合成的放射性同位素。

來源

就像其他的稀土金屬一樣，鈥不會以單質形式出現。鈥一般存在於矽鈹釔礦、獨居石等稀土礦物中。

參見

• Category:鈥化合物

外部連結

• 元素鈥在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
• EnvironmentalChemistry.com —— 鈥（英文）
• 元素鈥在The Periodic Table of Videos（諾丁漢大學）的介紹（英文）
• 元素鈥在Peter van der Krogt elements site的介紹（英文）
• WebElements.com – 鈥（英文）