四氟化鍺
| 四氟化鍺 | |
|---|---|
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| 別名 | 氟化鍺 氟化鍺(IV) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7783-58-6 
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| PubChem | 82215 |
| ChemSpider | 11282354 |
| SMILES |
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| EINECS | 232-011-3 |
| 性質 | |
| 化學式 | GeF4 |
| 摩爾質量 | 148.634 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色氣體 |
| 密度 | 6.074 g/L （氣態） 2.46 g/mL（液態）[1] |
| 熔點 | −15 °C（258 K）（4 bar） |
| 沸點 | −36.5 °C（236.7 K）（升華） |
| 磁化率 | −50.0·10−6 cm3/mol |
| 結構 | |
| 分子構型 | 四面體 |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | -8.008 kJ/g |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R26 R35 |
| 安全術語 | S：S9 S26 S28 S36 S45 |
| 主要危害 | 腐蝕性，和水反應生成HF |
| NFPA 704 |
 0
3
2
|
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 四氯化鍺 四溴化鍺 四碘化鍺 |
| 其他陽離子 | 四氟化碳 四氟化硅 四氟化錫 四氟化鉛 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四氟化鍺是一種無機化合物，化學式為GeF4，它是無色氣體。
製備
[編輯]四氟化鍺可由二氧化鍺和氟化氫反應，或者鍺和氟化氫或氟反應得到：
- Ge + 2 F2 → GeF4
配合物Ba[GeF6]的熱分解反應也能製得四氟化鍺：[2]
- Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2
性質
[編輯]四氟化鍺是一種不可燃的發煙氣體，有大蒜味。它和水反應，生成氟化氫和二氧化鍺。它在1000 °C以上發生熱分解反應。[3]它和粉末狀的鍺在150–300 °C反應，生成二氟化鍺。[4]
GeF4和氟化物反應，生成GeF5−，這種陰離子因為聚合作用，Ge有着八面體的配位結構。[5]GeF5−的分離三角雙錐結構由「裸氟」離子試劑1,3-二(2,6-二異丙基苯基)咪唑鎓氟化物的反應得到。[6]
應用
[編輯]參考文獻
[編輯]- ^ 1.0 1.1 Germanium(IV) fluoride （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. sigmaaldrich.com
- ^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
- ^ Germaniumtetrafluorid （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. IFA Database
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. 1998: 376–377. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027
- ^ Alič, B., Tramšek, M., Kokalj, A., & Tavčar, G. (2017). Discrete GeF5– Anion Structurally Characterized with a Readily Synthesized Imidazolium Based Naked Fluoride Reagent. Inorganic Chemistry, 56(16), 10070-10077. doi: 10.1021/acs.inorgchem.7b01606