赫斯定律

赫士定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（英語：the law of additivity of reaction heat）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的反應熱只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關^[1]^[2]。蓋斯定律是由蓋斯在1840年發表的論文中提出的。

數學表達式

赫士定律描述了物質發生化學反應後的焓的變化等於生成物的總標準生成焓和反應物的總標準生成焓之差，即是 $\Delta H^{\theta }=\sum (\Delta H_{f~products}^{\theta })-\sum (\Delta H_{f~reactants}^{\theta })$

參考文獻

^ Mannam Krishnamurthy; Subba Rao Naidu. 7. Lokeswara Gupta (編). Chemistry for ISEET - Volume 1, Part A 2012. Hyderabad, India: Varsity Education Management Limited. 2012: 244.
^ Hess's Law - Conservation of Energy. University of Waterloo. [12 January 2014]. （原始內容存檔於2015-01-09）.

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[Aakash1-1] Mannam Krishnamurthy; Subba Rao Naidu. 7. Lokeswara Gupta (編). Chemistry for ISEET - Volume 1, Part A 2012. Hyderabad, India: Varsity Education Management Limited. 2012: 244.

[2] Hess's Law - Conservation of Energy. University of Waterloo. [12 January 2014]. （原始內容存檔於2015-01-09）.

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