Нитрат уранила: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Удаление информации, указанной безо всякого источника. |
MBHbot (обсуждение | вклад) м →top: РДБ-запрос, replaced: еакционоспособност → еакционноспособност |
||
(не показаны 3 промежуточные версии 3 участников) | |||
Строка 1: | Строка 1: | ||
{{Вещество |
{{Вещество |
||
| заголовок = <!-- по умолчанию = названию статьи; можно не заполнять --> |
| заголовок = <!-- по умолчанию = названию статьи; можно не заполнять --> |
||
| картинка = |
| картинка = |
||
| картинка3D = |
| картинка3D = |
||
| изображение = Uranyl nitrate.jpg |
| изображение = Uranyl nitrate.jpg |
||
Строка 103: | Строка 103: | ||
| NFPA 704 = <!-- раскомментировать при использовании |
| NFPA 704 = <!-- раскомментировать при использовании |
||
{{NFPA 704 |
{{NFPA 704 |
||
| опасность для здоровья = |
| опасность для здоровья = 3 |
||
| огнеопасность = 0 |
| огнеопасность = 0 |
||
| |
| реакционноспособность = 0 |
||
| прочее = }}--> |
| прочее = RAD |
||
}}--> |
|||
}} |
}} |
||
'''Урани́л азотноки́слый''' — [[неорганическое соединение]], азотнокислая окись [[Уран (элемент)|урана]]. Имеет формулу UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (безводный); UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (кристаллогидрат). |
'''Урани́л азотноки́слый''' — [[неорганическое соединение]], азотнокислая окись [[Уран (элемент)|урана]]. Имеет формулу UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (безводный); UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (кристаллогидрат). |
||
Строка 116: | Строка 117: | ||
== Химические свойства == |
== Химические свойства == |
||
При нагревании кристаллы плавятся и выделяют [[Азотная кислота|азотную кислоту]] и воду. |
При нагревании кристаллы плавятся и выделяют [[Азотная кислота|азотную кислоту]] и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе. |
||
Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе. |
|||
Характерная реакция — при действии [[аммиак]]а образуется жёлтый осадок урановокислого [[Аммоний|аммония]] |
Характерная реакция — при действии [[аммиак]]а образуется жёлтый осадок урановокислого [[Аммоний|аммония]]: |
||
: <math>\mathsf{2UO_2(NO_3)_2 + 6NH_3*H_2O \xrightarrow{} (NH_4)_2U_2O_7\downarrow + 4NH_4NO_3 + 3H_2O}</math> |
|||
Обладает свойством [[дубление|дубить]] [[желатин]]. Ядовит. |
Обладает свойством [[дубление|дубить]] [[желатин]]. Ядовит. |
||
Строка 132: | Строка 134: | ||
Реакции протекают по уравнениям: |
Реакции протекают по уравнениям: |
||
: <math>\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] |
: <math>\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] \xrightarrow{} 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}</math> |
||
: <math>\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + 2UO_2(NO_3)_2 |
: <math>\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + 2UO_2(NO_3)_2 \xrightarrow{} 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math> |
||
Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604. |
Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604. |
Текущая версия от 07:12, 5 мая 2023
Нитрат уранила | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Уранила нитрат |
Традиционные названия | Азотнокислый уранил |
Хим. формула | UO8N2 |
Рац. формула | UO2(NO3)2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое, кристаллическое |
Молярная масса | 394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль |
Плотность | 3,35 г/см3 (дигидрат) |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 100°C |
Энтальпия | |
• образования | 1987 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде, 20°C | 119 г/100 мл |
• в воде, 30°C | 138 г/100 мл |
• в ацетоне | растворим |
• в этаноле | растворим |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10102-06-4 |
PubChem | 24933 и 25199613 |
Рег. номер EINECS | 233-266-3 |
SMILES | |
InChI | |
Безопасность | |
Токсичность | Высокотоксичен, радиоактивен |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Урани́л азотноки́слый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO2(NO3)2 (безводный); UO2(NO3)2·6H2O (кристаллогидрат).
Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO2]2+.
Физические свойства
[править | править код]Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.
Химические свойства
[править | править код]При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.
Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония:
Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.
Получение
[править | править код]Получают растворением трехокиси урана в азотной кислоте[1]:
Применение
[править | править код]В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO2)2[Fe(CN)6].
Реакции протекают по уравнениям:
Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.
Примечания
[править | править код]- ↑ Карякин, 1974, с. 366.
Литература
[править | править код]- Волгин А. Г. Фотография. 1000 рецептов. — М.: Химия, 1993.
- Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.
- Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А. Фотографическая химия. — М.: Искусство, 1956.