Хлорид аммония

Не следует путать с нашатырным спиртом — водным раствором аммиака.

Эта статья о веществе, также смотри Нашатырь (минерал).

Хлорид аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорид аммония
Хим. формула	${\ce {NH4Cl}}$
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,526 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	337,6 °C
• сублимации	337,6 (с разл.) °C
• кипения	520 °C
Энтальпия
• образования	-314,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
• в воде	37,2 г/100 г (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	12125-02-9
PubChem	25517, 12820921, 518533 и 21924987
Рег. номер EINECS	235-186-4
SMILES	N.Cl
InChI	InChI=1S/ClH.H3N/h1H;1H3 NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BP4550000
ChEBI	31206
ChemSpider	23807
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

Хлори́д аммо́ния (хло́ристый аммо́ний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония и соляной кислоты с химической формулой ${\ce {NH4Cl,}}$ белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510.

Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.

Нахождение в природе

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак».

Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть гигантских планктонных кальмаров — кранхиид и других крупных кальмаров так как водный раствор хлорида аммония в теле кальмаров имеет плотность ниже плотности морской воды.

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность $d_{4}^{20}$ = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г/100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C.

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Химические свойства

Реагирует со щелочами с выделением аммиака:

${\ce {NH4Cl + NaOH -> NaCl + H2O + NH3 ^}}$.

Реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света:

${\ce {NH4Cl + AgNO3 -> AgCl v + NH4NO3}}$.

Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

${\ce {NH4Cl + NaNO2 -> NaCl + N2 ^ + 2 H2O}}$.

Под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота ${\ce {NCl3}}$.

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия ${\ce {NaHCO3}}$ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия (промежуточный продукт при получении соды по методу Сольве):

${\ce {NH3 + H2O + CO2 + NaCl -> NaHCO3 + NH4Cl}}$.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия ${\ce {(NaCl)}}$.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

${\ce {8 NH3 + 3 Cl2 -> N2 + 6 NH4Cl}}$.

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

${\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}}$.

Применение

• азотное удобрение (до 25 % азота) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
• зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
• используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
• в гальванических элементах как компонент электролита;
• в медицине при отёках вызванных сердечной недостаточностью и для усиления действия диуретиков;
• в лабораторных технологиях для лизиса эритроцитов;
• как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на хлороводород ${\ce {(HCl)}}$ и аммиак ${\ce {(NH3)}}$ — трудноразделимую подвижную смесь газов, которая при остывании снова образует микрокристаллический порошок хлорида аммония в виде дыма, малоопасного для человека и животных.
• в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе.

Литература

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Крашенинников С. А. Аммония хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.