Нитрат уранила: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[непроверенная версия][непроверенная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м r2.7.2) (робот добавил: fa:اورانیل نیترات
м top: РДБ-запрос, replaced: еакционоспособност → еакционноспособност
 
(не показано 37 промежуточных версий 23 участников)
Строка 1: Строка 1:
{{Вещество
'''Урани́л азотноки́слый''', азотнокислая окись [[Уран (элемент)|урана]]:
| заголовок = <!-- по умолчанию = названию статьи; можно не заполнять -->
| картинка =
| картинка3D =
| изображение = Uranyl nitrate.jpg


| наименование = Уранила нитрат
<math>~\mathrm{UO_2(NO_3)_2}</math> (безводный); <math>~\mathrm{UO_2(NO_3)_2 * 6H_2O}</math> (кристаллогидрат).
| традиционные названия = Азотнокислый уранил
| сокращения = <!-- принятые сокращения названия -->
| хим. формула = UO<sub>8</sub>N<sub>2</sub>
| рац. формула = UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>


| состояние = твёрдое, кристаллическое
[[Молекулярный вес]] безводной формы 394,04; [[кристаллогидрат]]а 502,13.
| примеси = <!-- типичное кол-во, указать единицы -->
| молярная концентрация = <!-- число, в моль/л -->
| молярная масса = 394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат)
| плотность = 3,35 г/см3 (дигидрат)
| предел прочности = <!-- число, в Н/мм² -->
| твёрдость = <!-- число (безразм.) -->
| поверхностное натяжение = <!-- число, Н/м -->
| динамическая вязкость = <!-- число, в Па·с (при 20 °C) -->
| кинематическая вязкость = <!-- число, в см²/с (при 20 °C) -->
| скорость звука = <!-- число, в м/с -->
| энергия ионизации = <!-- число, в кДж/моль -->
| проводимость = <!-- число (удельная проводимость), в сименсах/м -->
| уд. электр. сопротивление = <!-- число, в Ом·м -->
| коэфф. электр. сопротив. = <!-- число (темп. коэфф. эл. сопротивл.), в К^-1 -->


| темп. плавления = <!-- число, в °C -->
Роль [[металл]]а в этой соли исполняет [[катион]] [[уранил]]а <math>~\mathrm{[UO_2]^{2+}}</math>.
| температура размягчения = <!-- число, в °C для аморфных веществ -->
| темп. кипения = <!-- число (по умолчанию, в °C, можно добавлять давление,
другие условия и единицы измерения) -->
| темп. сублимации = <!-- число, в °C — для сублимирующихся веществ -->
| темп. разложения = 100°C
| темп. вспышки = <!-- число, в °C -->
| фазовые переходы = <!-- числа через запятую, с указанием единиц изм. -->
| темп. стеклования = <!-- число, в °C -->
| темп. воспламенения = <!-- число, в °C -->
| темп. самовоспламенения = <!-- число, в °C -->
| пределы взрываемости = <!-- число, % -->


| тройная точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в [[этанол]]е, [[ацетон]]е и [[Диэтиловый эфир|эфире]], нерастворим в [[бензол]]е, [[толуол]]е и [[хлороформ]]е.
| критическая точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая темп. = <!-- число, в °C -->
| критическое давление = <!-- число, по умолчанию в атм -->
| критическая плотность = <!-- число, в см³/моль -->
| теплоёмкость = <!-- число, в Дж/(моль·К) (молярная теп.-ём.) -->
| теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
| теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
| энтальпия образования = 1987
| энтальпия плавления = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| энтальпия кипения = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| энтальпия растворения = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| энтальпия сублимации = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| удельная теплота парообразования = <!-- число, по умолчанию в Дж/кг -->
| удельная теплота плавления = <!-- число, по умолчанию в Дж/кг -->
| тепловое расширение = <!-- число (безразм.) -->
| интервал трансформации = <!-- число, в ° -->
| давление пара = <!-- число (с указанием ед. изм!);
можно добавить любой текст -->
| константа В. дер В. = <!-- число -->


| конст. диссоц. кислоты = <!-- число (безразм.) -->
При нагревании кристаллы плавятся и выделяют [[Азотная кислота|азотную кислоту]] и воду.
| растворимость = <!-- число, по умолчанию в г/100 мл -->
Кристаллогидрат легко выветриваются на воздухе.
| растворимость1 = 119 г/100 мл
| вещество1 = воде, 20°C
| растворимость2 = 138 г/100 мл
| вещество2 = воде, 30°C
| растворимость3 = растворим
| вещество3 = ацетоне
| растворимость4 = растворим
| вещество4 = этаноле
| вращение = <!-- число, в ° -->
| изоэлектрическая точка = <!-- число (безразм.) -->
| от. диэлектр. прониц. = <!-- число -->


| диапазон прозрачности = <!-- число-число, в нм -->
Характерная реакция — при действии [[аммиак]]а образуется жёлтый осадок урановокислого [[Аммоний|аммония]].
| показатель преломления = <!-- число (безразм.) -->
| угол Брюстера = <!-- число, в ° -->


| гибридизация = <!-- ? -->
Обладает свойством дубить [[желатин]].
| координационная геометрия = <!-- ? -->
Ядовит.
| кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
| дипольный момент = <!-- число, в дебаях -->


| CAS = <!-- № по CAS -->
== Применение ==
| PubChem = <!-- № по PubChem -->
В [[Фотография|фотографии]] на основе солей [[Серебро|серебра]] применяется как усилитель [[негатив]]ов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил
| EINECS = <!-- № по EINECS -->
<math>~\mathrm{(UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>.
| SMILES = <!-- Хим. формула по SMILES -->
| RTECS = <!-- № по RTECS -->
| ChEBI = <!-- № по ChEBI -->
| ООН = <!-- № по ООН (UN) -->


| ПДК = <!-- число или список чисел, указать ед. измерения! -->
Реакции протекают по уравнениям:
| ЛД50 = <!-- число, по умолчанию в мг/кг, можно с уточнениями -->
| токсичность = Высокотоксичен, радиоактивен
| R-фразы = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| S-фразы = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| H-фразы = <!-- {{H-фразы|H201|H202|H235+H410}} -->
| P-фразы = <!-- {{P-фразы|P201}} -->
| сигнальное слово = <!-- слово Опасно или Осторожно (если есть) -->
| СГС = <!-- Пиктограммы СГС: {{СГС|Баллон|Бомба}} -->
| NFPA 704 = <!-- раскомментировать при использовании
{{NFPA 704
| опасность для здоровья = 3
| огнеопасность = 0
| реакционноспособность = 0
| прочее = RAD
}}-->
}}
'''Урани́л азотноки́слый''' — [[неорганическое соединение]], азотнокислая окись [[Уран (элемент)|урана]]. Имеет формулу UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (безводный); UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (кристаллогидрат).


Роль [[металл]]а в этой соли исполняет [[катион]] [[уранил]]а [UO<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>.
<math>~\mathrm{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] = 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}</math>


== Физические свойства ==
<math>~\mathrm{Ag_4[Fe(CN)_6] + UO_2(NO_3)_2 = 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>
Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в [[этанол]]е, [[ацетон]]е и [[Диэтиловый эфир|эфире]], нерастворим в [[бензол]]е, [[толуол]]е и [[хлороформ]]е. [[Молекулярный вес]] безводной формы 394,04; [[кристаллогидрат]]а 502,13.


== Химические свойства ==
В 60-е годы XX века в [[СССР]] азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах{{Нет АИ|18|05|2009}}.
При нагревании кристаллы плавятся и выделяют [[Азотная кислота|азотную кислоту]] и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.


Характерная реакция — при действии [[аммиак]]а образуется жёлтый осадок урановокислого [[Аммоний|аммония]]:
== Литература ==
* К. И. Мархилевич, В. А. Яштолд-Говорко. Фотографическая химия. М., Искусство, 1956.


: <math>\mathsf{2UO_2(NO_3)_2 + 6NH_3*H_2O \xrightarrow{} (NH_4)_2U_2O_7\downarrow + 4NH_4NO_3 + 3H_2O}</math>
<!--
http://www.xumuk.ru/spravochnik/1513.html
Здесь свойства дигидрата(ди?) уранила


Обладает свойством [[дубление|дубить]] [[желатин]]. Ядовит.
http://www.d-76.ru/goods.php?id=182&MS1_MSS=ade6b30e8d92f1df35a5be7c93ccc3a3
а эти продают по 69 рублей за грамм(?)
-->


== Получение ==
{{Нитраты}}
Получают растворением [[Триоксид урана|трехокиси урана]] в [[Азотная кислота|азотной кислоте]]{{sfn|Карякин|1974|с=366}}:
{{уран}}
: <math>\mathsf{UO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{} \ UO_2(NO_3)_2 + H_2O}</math>


== Применение ==
{{inorganic-compound-stub}}
В [[Фотография|фотографии]] на основе солей [[Серебро|серебра]] применяется как усилитель [[Негатив (фотография)|негативов]] и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>].

Реакции протекают по уравнениям:

: <math>\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] \xrightarrow{} 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}</math>

: <math>\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + 2UO_2(NO_3)_2 \xrightarrow{} 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>

Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.

== Примечания ==
{{Примечания}}

== Литература ==
* {{книга|автор = Волгин А. Г.|заглавие = Фотография. 1000 рецептов|место = М.|издательство = Химия|год = 1993}}
* {{книга|автор = Карякин Ю. В., Ангелов И. И.|заглавие = Чистые химические вещества|место = М.|издательство = Химия|год = 1974|страниц = 408|ref=Карякин}}
* {{книга|автор = Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А.|заглавие = Фотографическая химия|место = М.|издательство = Искусство|год = 1956}}


{{Внешние ссылки}}
[[Категория:Соединения урана]]
[[Категория:Нитраты|урана]]
{{Соединения урана}}
{{Фотографические реактивы}}


[[Категория:Соединения уранила]]
[[cs:Dusičnan uranylu]]
[[Категория:Нитраты|уранила]]
[[de:Uranylnitrat]]
[[Категория:Соединения азота по алфавиту]]
[[en:Uranyl nitrate]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]
[[fa:اورانیل نیترات]]
[[fr:Nitrate d'uranyle]]
[[it:Nitrato di uranile]]
[[ja:硝酸ウラニル(VI)]]
[[pl:Azotan uranylu]]
[[zh:硝酸铀酰]]

Текущая версия от 07:12, 5 мая 2023

Нитрат уранила
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Уранила нитрат
Традиционные названия Азотнокислый уранил
Хим. формула UO8N2
Рац. формула UO2(NO3)2
Физические свойства
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль
Плотность 3,35 г/см3 (дигидрат)
Термические свойства
Температура
 • разложения 100°C
Энтальпия
 • образования 1987 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде, 20°C 119 г/100 мл
 • в воде, 30°C 138 г/100 мл
 • в ацетоне растворим
 • в этаноле растворим
Классификация
Рег. номер CAS 10102-06-4
PubChem
Рег. номер EINECS 233-266-3
SMILES
InChI
Безопасность
Токсичность Высокотоксичен, радиоактивен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Урани́л азотноки́слый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO2(NO3)2 (безводный); UO2(NO3)2·6H2O (кристаллогидрат).

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO2]2+.

Физические свойства

[править | править код]

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Химические свойства

[править | править код]

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония:

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Получают растворением трехокиси урана в азотной кислоте[1]:

Применение

[править | править код]

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO2)2[Fe(CN)6].

Реакции протекают по уравнениям:

Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.

Примечания

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Волгин А. Г. Фотография. 1000 рецептов. — М.: Химия, 1993.
  • Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.
  • Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А. Фотографическая химия. — М.: Искусство, 1956.