Нитрат уранила: различия между версиями

Нитрат уранила
Нитрат уранила
Общие
Систематическое; наименование	Уранила нитрат
Традиционные названия	Азотнокислый уранил
Хим. формула	UO8N2
Рац. формула	UO2(NO3)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое, кристаллическое
Молярная масса	394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль
Плотность	3,35 г/см3 (дигидрат)
Термические свойства
	Температура
• разложения	100°C
	Энтальпия
• образования	1987 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде, 20°C	119 г/100 мл
• в воде, 30°C	138 г/100 мл
• в ацетоне	растворим
• в этаноле	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	10102-06-4
PubChem	24933 и 25199613
Рег. номер EINECS	233-266-3
SMILES	[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].O=[U]=O
InChI	InChI=1S/2HNO3.2O.U/c22-1(3)4;;;/h2(H,2,3,4);;; MKYNHKOAYQRSBD-UHFFFAOYSA-N
Безопасность
Токсичность	Высокотоксичен, радиоактивен
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Интерактивная навигация по истории

(Показать все непатрулированные изменения)

[непроверенная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 07:12, 5 мая 2023

Урани́л азотноки́слый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO₂(NO₃)₂ (безводный); UO₂(NO₃)₂·6H₂O (кристаллогидрат).

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO₂]²⁺.

Физические свойства

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Химические свойства

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония:

{\mathsf {2UO_{2}(NO_{3})_{2}+6NH_{3}*H_{2}O\xrightarrow {} (NH_{4})_{2}U_{2}O_{7}\downarrow +4NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}}

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Получение

Получают растворением трехокиси урана в азотной кислоте^[1]:

{\mathsf {UO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ UO_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}

Применение

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO₂)₂[Fe(CN)₆].

Реакции протекают по уравнениям:

{\mathsf {4Ag+4K_{3}[Fe(CN)_{6}]\xrightarrow {} 3K_{4}[Fe(CN)_{6}]+Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]}}

{\mathsf {Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]+2UO_{2}(NO_{3})_{2}\xrightarrow {} 4AgNO_{3}+(UO_{2})_{2}[Fe(CN)_{6}]}}

Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.

Примечания

↑ Карякин, 1974, с. 366.

Литература

Волгин А. Г. Фотография. 1000 рецептов. — М.: Химия, 1993.
Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.
Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А. Фотографическая химия. — М.: Искусство, 1956.

[_0b27ea6925d42cb7-1] Карякин, 1974, с. 366.

[1]

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
+{{Вещество
-'''Урани́л азотноки́слый''', азотнокислая окись [[Уран (элемент)|урана]]:
+ | заголовок                 = <!-- по умолчанию = названию статьи; можно не заполнять -->
+ | картинка                  =
+ | картинка3D                =
+ | изображение               = Uranyl nitrate.jpg
+ | наименование              = Уранила нитрат
-<math>~\mathsf{UO_2(NO_3)_2}</math> (безводный); <math>~\mathsf{UO_2(NO_3)_2 \cdot 6H_2O}</math> (кристаллогидрат).
+ | традиционные названия     = Азотнокислый уранил
+ | сокращения                = <!-- принятые сокращения названия -->
+ | хим. формула              = UO<sub>8</sub>N<sub>2</sub>
+ | рац. формула              = UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
+ | состояние                 = твёрдое, кристаллическое
-[[Молекулярный вес]] безводной формы 394,04; [[кристаллогидрат]]а 502,13.
+ | примеси                   = <!-- типичное кол-во, указать единицы -->
+ | молярная концентрация     = <!-- число, в моль/л -->
+ | молярная масса            = 394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат)
+ | плотность                 = 3,35 г/см3 (дигидрат)
+ | предел прочности          = <!-- число, в Н/мм² -->
+ | твёрдость                 = <!-- число (безразм.) -->
+ | поверхностное натяжение   = <!-- число, Н/м -->
+ | динамическая вязкость     = <!-- число, в Па·с (при 20 °C) -->
+ | кинематическая вязкость   = <!-- число, в см²/с (при 20 °C) -->
+ | скорость звука            = <!-- число, в м/с -->
+ | энергия ионизации         = <!-- число, в кДж/моль -->
+ | проводимость              = <!-- число (удельная проводимость), в сименсах/м -->
+ | уд. электр. сопротивление = <!-- число, в Ом·м -->
+ | коэфф. электр. сопротив.  = <!-- число (темп. коэфф. эл. сопротивл.), в К^-1 -->
+ | темп. плавления           = <!-- число, в °C -->
-Роль [[металл]]а в этой соли исполняет [[катион]] [[уранил]]а <math>~\mathsf{[UO_2]^{2+}}</math>.
+ | температура размягчения   = <!-- число, в °C для аморфных веществ -->
+ | темп. кипения             = <!-- число (по умолчанию, в °C, можно добавлять давление,
+                                 другие условия и единицы измерения) -->
+ | темп. сублимации          = <!-- число, в °C — для сублимирующихся веществ -->
+ | темп. разложения          = 100°C
+ | темп. вспышки             = <!-- число, в °C -->
+ | фазовые переходы          = <!-- числа через запятую, с указанием единиц изм. -->
+ | темп. стеклования         = <!-- число, в °C -->
+ | темп. воспламенения       = <!-- число, в °C -->
+ | темп. самовоспламенения   = <!-- число, в °C -->
+ | пределы взрываемости      = <!-- число, % -->
+ | тройная точка             = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
-Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в [[этанол]]е, [[ацетон]]е и [[Диэтиловый эфир|эфире]], нерастворим в [[бензол]]е, [[толуол]]е и [[хлороформ]]е.
+ | критическая точка         = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
+ | критическая темп.         = <!-- число, в °C -->
+ | критическое давление      = <!-- число, по умолчанию в атм -->
+ | критическая плотность     = <!-- число, в см³/моль -->
+ | теплоёмкость              = <!-- число, в Дж/(моль·К) (молярная теп.-ём.) -->
+ | теплоёмкость2             = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
+ | теплопроводность          = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
+ | энтальпия образования     = 1987
+ | энтальпия плавления       = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
+ | энтальпия кипения         = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
+ | энтальпия растворения     = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
+ | энтальпия сублимации      = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
+ | удельная теплота парообразования = <!-- число, по умолчанию в Дж/кг -->
+ | удельная теплота плавления       = <!-- число, по умолчанию в Дж/кг -->
+ | тепловое расширение       = <!-- число (безразм.) -->
+ | интервал трансформации    = <!-- число, в ° -->
+ | давление пара             = <!-- число (с указанием ед. изм!);
+                                    можно добавить любой текст -->
+ | константа В. дер В.       = <!-- число -->
+ | конст. диссоц. кислоты    = <!-- число (безразм.) -->
-При нагревании кристаллы плавятся и выделяют [[Азотная кислота|азотную кислоту]] и воду.
+ | растворимость             = <!-- число, по умолчанию в г/100 мл -->
-Кристаллогидрат легко выветриваются на воздухе.
+ | растворимость1            = 119 г/100 мл
+ |   вещество1               = воде, 20°C
+ | растворимость2            = 138 г/100 мл
+ |   вещество2               = воде, 30°C
+ | растворимость3            = растворим
+ |   вещество3               = ацетоне
+ | растворимость4            = растворим
+ |   вещество4               = этаноле
+ | вращение                  = <!-- число, в ° -->
+ | изоэлектрическая точка    = <!-- число (безразм.) -->
+ | от. диэлектр. прониц.     = <!-- число -->
+ | диапазон прозрачности     = <!-- число-число, в нм -->
-Характерная реакция — при действии [[аммиак]]а образуется жёлтый осадок урановокислого [[Аммоний|аммония]].
+ | показатель преломления    = <!-- число (безразм.) -->
+ | угол Брюстера             = <!-- число, в ° -->
+ | гибридизация              = <!-- ? -->
-Обладает свойством дубить [[желатин]].
+ | координационная геометрия = <!-- ? -->
-Ядовит.
+ | кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
+ | дипольный момент          = <!-- число, в дебаях -->
+ | CAS                       = <!-- № по CAS -->
-== Применение ==
+ | PubChem                   = <!-- № по PubChem -->
-В [[Фотография|фотографии]] на основе солей [[Серебро|серебра]] применяется как усилитель [[негатив]]ов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил
+ | EINECS                    = <!-- № по EINECS -->
-<math>~\mathsf{(UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>.
+ | SMILES                    = <!-- Хим. формула по SMILES -->
+ | RTECS                     = <!-- № по  RTECS -->
+ | ChEBI                     = <!-- № по  ChEBI -->
+ | ООН                       = <!-- № по  ООН (UN) -->
+ | ПДК                       = <!-- число или список чисел, указать ед. измерения! -->
-Реакции протекают по уравнениям:
+ | ЛД50                      = <!-- число, по умолчанию в мг/кг, можно с уточнениями -->
+ | токсичность               = Высокотоксичен, радиоактивен
+ | R-фразы                   = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
+ | S-фразы                   = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
+ | H-фразы                   = <!-- {{H-фразы|H201|H202|H235+H410}} -->
+ | P-фразы                   = <!-- {{P-фразы|P201}} -->
+ | сигнальное слово          = <!-- слово Опасно или Осторожно (если есть) -->
+ | СГС                       = <!-- Пиктограммы СГС: {{СГС|Баллон|Бомба}} -->
+ | NFPA 704                  =  <!-- раскомментировать при использовании
+ {{NFPA 704
+   | опасность для здоровья  = 3
+   | огнеопасность           = 0
+   | реакционноспособность    = 0
+   | прочее                  = RAD
+ }}-->
+}}
+'''Урани́л азотноки́слый''' — [[неорганическое соединение]], азотнокислая окись [[Уран (элемент)|урана]]. Имеет формулу UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (безводный); UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (кристаллогидрат).
+Роль [[металл]]а в этой соли исполняет [[катион]] [[уранил]]а [UO<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>.
-<math>~\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] = 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}</math>
+== Физические свойства ==
-<math>~\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + UO_2(NO_3)_2 = 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>
+Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в [[этанол]]е, [[ацетон]]е и [[Диэтиловый эфир|эфире]], нерастворим в [[бензол]]е, [[толуол]]е и [[хлороформ]]е. [[Молекулярный вес]] безводной формы 394,04; [[кристаллогидрат]]а 502,13.
+== Химические свойства ==
-В 60-е годы XX века в [[СССР]] азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах{{Нет АИ|18|05|2009}}.
+При нагревании кристаллы плавятся и выделяют [[Азотная кислота|азотную кислоту]] и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.
+Характерная реакция — при действии [[аммиак]]а образуется жёлтый осадок урановокислого [[Аммоний|аммония]]:
-== Литература ==
-* К. И. Мархилевич, В. А. Яштолд-Говорко. Фотографическая химия. М., Искусство, 1956.
+: <math>\mathsf{2UO_2(NO_3)_2 + 6NH_3*H_2O \xrightarrow{} (NH_4)_2U_2O_7\downarrow + 4NH_4NO_3 + 3H_2O}</math>
-<!--
-http://www.xumuk.ru/spravochnik/1513.html
-Здесь свойства дигидрата(ди?) уранила
+Обладает свойством [[дубление|дубить]] [[желатин]]. Ядовит.
-http://www.d-76.ru/goods.php?id=182&MS1_MSS=ade6b30e8d92f1df35a5be7c93ccc3a3
-а эти продают по 69 рублей за грамм(?)
--->
+== Получение ==
-{{Нитраты}}
+Получают растворением [[Триоксид урана|трехокиси урана]] в [[Азотная кислота|азотной кислоте]]{{sfn|Карякин|1974|с=366}}:
-{{уран}}
+: <math>\mathsf{UO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{} \ UO_2(NO_3)_2 + H_2O}</math>
+== Применение ==
-{{inorganic-compound-stub}}
+В [[Фотография|фотографии]] на основе солей [[Серебро|серебра]] применяется как усилитель [[Негатив (фотография)|негативов]] и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>].
+Реакции протекают по уравнениям:
+: <math>\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] \xrightarrow{} 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}</math>
+: <math>\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + 2UO_2(NO_3)_2 \xrightarrow{} 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>
+Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.
+== Примечания ==
+{{Примечания}}
+== Литература ==
+* {{книга|автор = Волгин А. Г.|заглавие = Фотография. 1000 рецептов|место = М.|издательство = Химия|год = 1993}}
+* {{книга|автор = Карякин Ю. В., Ангелов И. И.|заглавие = Чистые химические вещества|место = М.|издательство = Химия|год = 1974|страниц = 408|ref=Карякин}}
+* {{книга|автор = Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А.|заглавие = Фотографическая химия|место = М.|издательство = Искусство|год = 1956}}
+{{Внешние ссылки}}
-[[Категория:Соединения урана]]
-[[Категория:Нитраты|урана]]
+{{Соединения урана}}
+{{Фотографические реактивы}}
+[[Категория:Соединения уранила]]
-[[cs:Dusičnan uranylu]]
+[[Категория:Нитраты|уранила]]
-[[de:Uranylnitrat]]
+[[Категория:Соединения азота по алфавиту]]
-[[en:Uranyl nitrate]]
+[[Категория:Фотографические реактивы]]
-[[fa:اورانیل نیترات]]
-[[fr:Nitrate d'uranyle]]
-[[it:Nitrato di uranile]]
-[[ja:硝酸ウラニル(VI)]]
-[[pl:Azotan uranylu]]
-[[zh:硝酸铀酰]]

Нитрат уранила: различия между версиями

Текущая версия от 07:12, 5 мая 2023

Содержание

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Примечания

Литература

Навигация

Нитрат уранила


Общие
Систематическое наименование	Уранила нитрат
Традиционные названия	Азотнокислый уранил
Хим. формула	UO₈N₂
Рац. формула	UO₂(NO₃)₂
Физические свойства
Состояние	твёрдое, кристаллическое
Молярная масса	394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль
Плотность	3,35 г/см3 (дигидрат)
Термические свойства
Температура
• разложения	100°C
Энтальпия
• образования	1987 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде, 20°C	119 г/100 мл
• в воде, 30°C	138 г/100 мл
• в ацетоне	растворим
• в этаноле	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	10102-06-4
PubChem	24933 и 25199613
Рег. номер EINECS	233-266-3
SMILES	[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].O=[U]=O
InChI	InChI=1S/2HNO3.2O.U/c22-1(3)4;;;/h2(H,2,3,4);;; MKYNHKOAYQRSBD-UHFFFAOYSA-N
Безопасность
Токсичность	Высокотоксичен, радиоактивен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат уранила: различия между версиями

Текущая версия от 07:12, 5 мая 2023

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Примечания

Литература

Навигация

Поиск