Нитрат уранила: различия между версиями

Нитрат уранила
Нитрат уранила
Общие
Систематическое; наименование	Уранила нитрат
Традиционные названия	Азотнокислый уранил
Хим. формула	UO8N2
Рац. формула	UO2(NO3)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое, кристаллическое
Молярная масса	394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль
Плотность	3,35 г/см3 (дигидрат)
Термические свойства
	Температура
• разложения	100°C
	Энтальпия
• образования	1987 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде, 20°C	119 г/100 мл
• в воде, 30°C	138 г/100 мл
• в ацетоне	растворим
• в этаноле	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	10102-06-4
PubChem	24933 и 25199613
Рег. номер EINECS	233-266-3
SMILES	[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].O=[U]=O
InChI	InChI=1S/2HNO3.2O.U/c22-1(3)4;;;/h2(H,2,3,4);;; MKYNHKOAYQRSBD-UHFFFAOYSA-N
Безопасность
Токсичность	Высокотоксичен, радиоактивен
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Интерактивная навигация по истории

[отпатрулированная версия]

[непроверенная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 07:12, 5 мая 2023

Урани́л азотноки́слый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO₂(NO₃)₂ (безводный); UO₂(NO₃)₂·6H₂O (кристаллогидрат).

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO₂]²⁺.

Физические свойства

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Химические свойства

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония:

{\mathsf {2UO_{2}(NO_{3})_{2}+6NH_{3}*H_{2}O\xrightarrow {} (NH_{4})_{2}U_{2}O_{7}\downarrow +4NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}}

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Получение

Получают растворением трехокиси урана в азотной кислоте^[1]:

{\mathsf {UO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ UO_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}

Применение

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO₂)₂[Fe(CN)₆].

Реакции протекают по уравнениям:

{\mathsf {4Ag+4K_{3}[Fe(CN)_{6}]\xrightarrow {} 3K_{4}[Fe(CN)_{6}]+Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]}}

{\mathsf {Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]+2UO_{2}(NO_{3})_{2}\xrightarrow {} 4AgNO_{3}+(UO_{2})_{2}[Fe(CN)_{6}]}}

Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.

Примечания

↑ Карякин, 1974, с. 366.

Литература

Волгин А. Г. Фотография. 1000 рецептов. — М.: Химия, 1993.
Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.
Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А. Фотографическая химия. — М.: Искусство, 1956.

[_0b27ea6925d42cb7-1] Карякин, 1974, с. 366.

[1]

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
 {{Вещество
  | заголовок                 = <!-- по умолчанию = названию статьи; можно не заполнять -->
  | картинка                  =
  | картинка3D                =
- | картинка малая            =
+ | изображение               = Uranyl nitrate.jpg
  | наименование              = Уранила нитрат
@@ Строка 14: / Строка 14: @@
  | примеси                   = <!-- типичное кол-во, указать единицы -->
  | молярная концентрация     = <!-- число, в моль/л -->
- | молярная масса            = 394,04(безводн.); 502,13(дигидрат)
+ | молярная масса            = 394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат)
  | плотность                 = 3,35 г/см3 (дигидрат)
  | предел прочности          = <!-- число, в Н/мм² -->
@@ Строка 48: / Строка 48: @@
  | теплоёмкость2             = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
  | теплопроводность          = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
- | энтальпия образования     = 1987 кДж/моль
+ | энтальпия образования     = 1987
  | энтальпия плавления       = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
  | энтальпия кипения         = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
@@ Строка 88: / Строка 88: @@
  | EINECS                    = <!-- № по EINECS -->
  | SMILES                    = <!-- Хим. формула по SMILES -->
- | ЕС                        = 092-002-00-3
  | RTECS                     = <!-- № по  RTECS -->
  | ChEBI                     = <!-- № по  ChEBI -->
@@ Строка 95: / Строка 94: @@
  | ПДК                       = <!-- число или список чисел, указать ед. измерения! -->
  | ЛД50                      = <!-- число, по умолчанию в мг/кг, можно с уточнениями -->
- | токсичность               = <!-- любой описательный текст -->
+ | токсичность               = Высокотоксичен, радиоактивен
  | R-фразы                   = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
  | S-фразы                   = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
@@ Строка 104: / Строка 103: @@
  | NFPA 704                  =  <!-- раскомментировать при использовании
  {{NFPA 704
-   | опасность для здоровья  = 0
+   | опасность для здоровья  = 3
    | огнеопасность           = 0
-   | реакционоспособность    = 0
+   | реакционноспособность    = 0
-   | прочее                  = }}-->
+   | прочее                  = RAD
+ }}-->
 }}
-'''Урани́л азотноки́слый''', азотнокислая окись [[Уран (элемент)|урана]]: UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(безводный); UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (кристаллогидрат).
+'''Урани́л азотноки́слый''' — [[неорганическое соединение]], азотнокислая окись [[Уран (элемент)|урана]]. Имеет формулу UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (безводный); UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (кристаллогидрат).
-[[Молекулярный вес]] безводной формы 394,04; [[кристаллогидрат]]а 502,13.
 Роль [[металл]]а в этой соли исполняет [[катион]] [[уранил]]а [UO<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>.
 == Физические свойства ==
-Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в [[этанол]]е, [[ацетон]]е и [[Диэтиловый эфир|эфире]], нерастворим в [[бензол]]е, [[толуол]]е и [[хлороформ]]е.
+Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в [[этанол]]е, [[ацетон]]е и [[Диэтиловый эфир|эфире]], нерастворим в [[бензол]]е, [[толуол]]е и [[хлороформ]]е. [[Молекулярный вес]] безводной формы 394,04; [[кристаллогидрат]]а 502,13.
 == Химические свойства ==
-При нагревании кристаллы плавятся и выделяют [[Азотная кислота|азотную кислоту]] и воду.
+При нагревании кристаллы плавятся и выделяют [[Азотная кислота|азотную кислоту]] и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.
-Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.
-Характерная реакция — при действии [[аммиак]]а образуется жёлтый осадок урановокислого [[Аммоний|аммония]].
+Характерная реакция — при действии [[аммиак]]а образуется жёлтый осадок урановокислого [[Аммоний|аммония]]:
+: <math>\mathsf{2UO_2(NO_3)_2 + 6NH_3*H_2O \xrightarrow{} (NH_4)_2U_2O_7\downarrow + 4NH_4NO_3 + 3H_2O}</math>
 Обладает свойством [[дубление|дубить]] [[желатин]]. Ядовит.
+== Получение ==
+Получают растворением [[Триоксид урана|трехокиси урана]] в [[Азотная кислота|азотной кислоте]]{{sfn|Карякин|1974|с=366}}:
+: <math>\mathsf{UO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{} \ UO_2(NO_3)_2 + H_2O}</math>
 == Применение ==
@@ Строка 131: / Строка 134: @@
 Реакции протекают по уравнениям:
-: <math>\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] = 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}</math>
+: <math>\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] \xrightarrow{} 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}</math>
-: <math>\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + 2UO_2(NO_3)_2 = 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>
+: <math>\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + 2UO_2(NO_3)_2 \xrightarrow{} 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>
+Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.
+== Примечания ==
-В 60-е годы XX века в [[СССР]] азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах. Входил в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.
+{{Примечания}}
 == Литература ==
+* {{книга|автор = Волгин А. Г.|заглавие = Фотография. 1000 рецептов|место = М.|издательство = Химия|год = 1993}}
-* К. И. Мархилевич, В. А. Яштолд-Говорко. Фотографическая химия. М., Искусство, 1956.
+* {{книга|автор = Карякин Ю. В., Ангелов И. И.|заглавие = Чистые химические вещества|место = М.|издательство = Химия|год = 1974|страниц = 408|ref=Карякин}}
-* А. Г. Волгин. Фотография. 1000 рецептов. М., Химия, 1993
+* {{книга|автор = Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А.|заглавие = Фотографическая химия|место = М.|издательство = Искусство|год = 1956}}
-{{Нитраты}}
-{{уран}}
+{{Внешние ссылки}}
-{{inorganic-compound-stub}}
+{{Соединения урана}}
+{{Фотографические реактивы}}
-[[Категория:Соединения урана]]
+[[Категория:Соединения уранила]]
-[[Категория:Нитраты|урана]]
+[[Категория:Нитраты|уранила]]
 [[Категория:Соединения азота по алфавиту]]
+[[Категория:Фотографические реактивы]]

Нитрат уранила: различия между версиями

Текущая версия от 07:12, 5 мая 2023

Содержание

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Примечания

Литература

Навигация

Нитрат уранила


Общие
Систематическое наименование	Уранила нитрат
Традиционные названия	Азотнокислый уранил
Хим. формула	UO₈N₂
Рац. формула	UO₂(NO₃)₂
Физические свойства
Состояние	твёрдое, кристаллическое
Молярная масса	394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль
Плотность	3,35 г/см3 (дигидрат)
Термические свойства
Температура
• разложения	100°C
Энтальпия
• образования	1987 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде, 20°C	119 г/100 мл
• в воде, 30°C	138 г/100 мл
• в ацетоне	растворим
• в этаноле	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	10102-06-4
PubChem	24933 и 25199613
Рег. номер EINECS	233-266-3
SMILES	[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].O=[U]=O
InChI	InChI=1S/2HNO3.2O.U/c22-1(3)4;;;/h2(H,2,3,4);;; MKYNHKOAYQRSBD-UHFFFAOYSA-N
Безопасность
Токсичность	Высокотоксичен, радиоактивен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат уранила: различия между версиями

Текущая версия от 07:12, 5 мая 2023

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Примечания

Литература

Навигация

Поиск