Нитрат уранила: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[непроверенная версия][непроверенная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Литература: уточнение
м top: РДБ-запрос, replaced: еакционоспособност → еакционноспособност
 
(не показано 18 промежуточных версий 8 участников)
Строка 1: Строка 1:
{{Вещество
{{Вещество
| заголовок = <!-- по умолчанию = названию статьи; можно не заполнять -->
| заголовок = <!-- по умолчанию = названию статьи; можно не заполнять -->
| картинка =
| картинка =
| картинка3D =
| картинка3D =
| картинка малая =
| изображение = Uranyl nitrate.jpg


| наименование = Уранила нитрат
| наименование = Уранила нитрат
Строка 48: Строка 48:
| теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
| теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
| теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
| теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
| энтальпия образования = 1987 кДж/моль
| энтальпия образования = 1987
| энтальпия плавления = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| энтальпия плавления = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| энтальпия кипения = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
| энтальпия кипения = <!-- число, по умолчанию в кДж/моль -->
Строка 88: Строка 88:
| EINECS = <!-- № по EINECS -->
| EINECS = <!-- № по EINECS -->
| SMILES = <!-- Хим. формула по SMILES -->
| SMILES = <!-- Хим. формула по SMILES -->
| ЕС = 092-002-00-3
| RTECS = <!-- № по RTECS -->
| RTECS = <!-- № по RTECS -->
| ChEBI = <!-- № по ChEBI -->
| ChEBI = <!-- № по ChEBI -->
Строка 95: Строка 94:
| ПДК = <!-- число или список чисел, указать ед. измерения! -->
| ПДК = <!-- число или список чисел, указать ед. измерения! -->
| ЛД50 = <!-- число, по умолчанию в мг/кг, можно с уточнениями -->
| ЛД50 = <!-- число, по умолчанию в мг/кг, можно с уточнениями -->
| токсичность = <!-- любой описательный текст -->
| токсичность = Высокотоксичен, радиоактивен
| R-фразы = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| R-фразы = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| S-фразы = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| S-фразы = <!-- фразы, в двойных фигурных скобках, через запятую -->
Строка 104: Строка 103:
| NFPA 704 = <!-- раскомментировать при использовании
| NFPA 704 = <!-- раскомментировать при использовании
{{NFPA 704
{{NFPA 704
| опасность для здоровья = 0
| опасность для здоровья = 3
| огнеопасность = 0
| огнеопасность = 0
| реакционоспособность = 0
| реакционноспособность = 0
| прочее = }}-->
| прочее = RAD
}}-->
}}
}}
'''Урани́л азотноки́слый''', азотнокислая окись [[Уран (элемент)|урана]]: UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(безводный); UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (кристаллогидрат).
'''Урани́л азотноки́слый''' — [[неорганическое соединение]], азотнокислая окись [[Уран (элемент)|урана]]. Имеет формулу UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (безводный); UO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O (кристаллогидрат).

[[Молекулярный вес]] безводной формы 394,04; [[кристаллогидрат]]а 502,13.


Роль [[металл]]а в этой соли исполняет [[катион]] [[уранил]]а [UO<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>.
Роль [[металл]]а в этой соли исполняет [[катион]] [[уранил]]а [UO<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>.

В настоящее время реализация Уранила азотнокислого запрещена на территории Российской Федерации. Возможно аналогичный запрет действует в других странах. Также вероятно, что данный запрет распространяется на все соединения урана.


== Физические свойства ==
== Физические свойства ==
Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в [[этанол]]е, [[ацетон]]е и [[Диэтиловый эфир|эфире]], нерастворим в [[бензол]]е, [[толуол]]е и [[хлороформ]]е.
Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в [[этанол]]е, [[ацетон]]е и [[Диэтиловый эфир|эфире]], нерастворим в [[бензол]]е, [[толуол]]е и [[хлороформ]]е. [[Молекулярный вес]] безводной формы 394,04; [[кристаллогидрат]]а 502,13.


== Химические свойства ==
== Химические свойства ==
При нагревании кристаллы плавятся и выделяют [[Азотная кислота|азотную кислоту]] и воду.
При нагревании кристаллы плавятся и выделяют [[Азотная кислота|азотную кислоту]] и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.
Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.


Характерная реакция — при действии [[аммиак]]а образуется жёлтый осадок урановокислого [[Аммоний|аммония]].
Характерная реакция — при действии [[аммиак]]а образуется жёлтый осадок урановокислого [[Аммоний|аммония]]:

: <math>\mathsf{2UO_2(NO_3)_2 + 6NH_3*H_2O \xrightarrow{} (NH_4)_2U_2O_7\downarrow + 4NH_4NO_3 + 3H_2O}</math>


Обладает свойством [[дубление|дубить]] [[желатин]]. Ядовит.
Обладает свойством [[дубление|дубить]] [[желатин]]. Ядовит.

== Получение ==
Получают растворением [[Триоксид урана|трехокиси урана]] в [[Азотная кислота|азотной кислоте]]{{sfn|Карякин|1974|с=366}}:
: <math>\mathsf{UO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{} \ UO_2(NO_3)_2 + H_2O}</math>


== Применение ==
== Применение ==
Строка 133: Строка 134:
Реакции протекают по уравнениям:
Реакции протекают по уравнениям:


: <math>\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] = 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}</math>
: <math>\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] \xrightarrow{} 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}</math>


: <math>\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + 2UO_2(NO_3)_2 = 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>
: <math>\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + 2UO_2(NO_3)_2 \xrightarrow{} 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}</math>


Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.


== Примечания ==
В 60-е годы XX века в [[СССР]] азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах. Входил в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.
{{Примечания}}


== Литература ==
== Литература ==
* {{книга|автор = Волгин А. Г.|заглавие = Фотография. 1000 рецептов|место = М.|издательство = Химия|год = 1993}}
* К. И. Мархилевич, В. А. Яштолд-Говорко. Фотографическая химия. М., Искусство, 1956.
* {{книга|автор = Карякин Ю. В., Ангелов И. И.|заглавие = Чистые химические вещества|место = М.|издательство = Химия|год = 1974|страниц = 408|ref=Карякин}}
* А. Г. Волгин. Фотография. 1000 рецептов. М., Химия, 1993
* {{книга|автор = Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А.|заглавие = Фотографическая химия|место = М.|издательство = Искусство|год = 1956}}


{{Внешние ссылки}}
{{Нитраты}}
{{Соединения урана}}
{{Соединения урана}}
{{Фотографические реактивы}}

{{inorganic-compound-stub}}


[[Категория:Соединения уранила]]
[[Категория:Соединения уранила]]
[[Категория:Нитраты|урана]]
[[Категория:Нитраты|уранила]]
[[Категория:Соединения азота по алфавиту]]
[[Категория:Соединения азота по алфавиту]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]

Текущая версия от 07:12, 5 мая 2023

Нитрат уранила
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Уранила нитрат
Традиционные названия Азотнокислый уранил
Хим. формула UO8N2
Рац. формула UO2(NO3)2
Физические свойства
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль
Плотность 3,35 г/см3 (дигидрат)
Термические свойства
Температура
 • разложения 100°C
Энтальпия
 • образования 1987 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде, 20°C 119 г/100 мл
 • в воде, 30°C 138 г/100 мл
 • в ацетоне растворим
 • в этаноле растворим
Классификация
Рег. номер CAS 10102-06-4
PubChem
Рег. номер EINECS 233-266-3
SMILES
InChI
Безопасность
Токсичность Высокотоксичен, радиоактивен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Урани́л азотноки́слый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO2(NO3)2 (безводный); UO2(NO3)2·6H2O (кристаллогидрат).

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO2]2+.

Физические свойства

[править | править код]

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Химические свойства

[править | править код]

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония:

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Получают растворением трехокиси урана в азотной кислоте[1]:

Применение

[править | править код]

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO2)2[Fe(CN)6].

Реакции протекают по уравнениям:

Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.

Примечания

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Волгин А. Г. Фотография. 1000 рецептов. — М.: Химия, 1993.
  • Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.
  • Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А. Фотографическая химия. — М.: Искусство, 1956.