Журнал фильтра правок

[ 0 => '{{Карточка химического элемента', 1 => '| имя = Арго́н / Argon (Ar)', 2 => '| символ = Ar', 3 => '| номер = 18', 4 => '| вверху = [[Неон|Ne]]', 5 => '| внизу = [[Криптон|Kr]]', 6 => '| внешний вид = [[Файл:Argon ice 1.jpg|140px]]<br />[[Инертный газ]] без [[цвет]]а, [[вкус]]а и [[запах]]а', 7 => '| атомная масса = 39,948(1)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047-1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02}}</ref>', 8 => '| радиус атома = ? (71)<ref name="sizes">{{cite web|url=http://www.webelements.com/argon/atom_sizes.html|format=|author=|title=Size of argon in several environments|work=|publisher=www.webelements.com|datepublished=|accessdate=2009-08-6|lang=en|description=}}</ref>', 9 => '| энергия ионизации 1 = 1519,6(15,76)', 10 => '| конфигурация = [Ne] 3s^{<nowiki>2</nowiki>} 3p⁶', 11 => '| ковалентный радиус = 106<ref name="sizes"/>', 12 => '| радиус иона = 154<ref name="sizes"/>', 13 => '| электроотрицательность = 4,3', 14 => '| электродный потенциал = 0', 15 => '| степени окисления = '''0'''', 16 => '| плотность = 1,784{{e|−3}}', 17 => '| плотность тп = 1,40', 18 => '| теплоёмкость = 20,79<ref name="ХЭ">{{книга', 19 => '|автор = Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.)', 20 => '|часть = ', 21 => '|заглавие = Химическая энциклопедия: в 5 т', 22 => '|оригинал = ', 23 => '|ссылка = ', 24 => '|ответственный = ', 25 => '|издание = ', 26 => '|место = Москва', 27 => '|издательство = Советская энциклопедия', 28 => '|год = 1988', 29 => '|том = 1', 30 => '|страницы = 194', 31 => '|страниц = 623', 32 => '|серия = ', 33 => '|isbn = ', 34 => '|тираж = 100 000', 35 => '}}', 36 => '</ref>', 37 => '| теплопроводность = 0,0164 вт/м×град ', 38 => '| температура плавления = 83,8 К (-189,35&nbsp;°C)', 39 => '| теплота плавления = 7,05 ккал/кг', 40 => '| температура кипения = 87,3 К (-185,85&nbsp;°C)', 41 => '| теплота испарения = 6,45 кДж/моль', 42 => '| молярный объём = 24,2', 43 => '| структура решётки = кубическая гранецентрированая', 44 => '| параметры решётки = 5,260', 45 => '| отношение c/a =', 46 => '| температура Дебая = 85', 47 => '}}', 48 => '{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=18}}', 49 => '{{о|советском/российском предприятии|НИИ «Аргон»}}', 50 => ''''Арго́н''' — [[химический элемент|элемент]] 18-й группы [[Периодическая система элементов|периодической таблицы химических элементов]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — элемент главной подгруппы VIII группы) третьего периода [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 18. Обозначается символом Ar ({{lang-la|Argon}}). Третий по распространённости элемент в [[Атмосфера Земли|земной атмосфере]] (после [[азот]]а и [[кислород]]а) — 0,93 % по объёму. [[Простое вещество]] '''аргон''' ([[Регистрационный номер CAS|CAS-номер]]: {{CAS|7440-37-1}}) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.<br clear="left" />', 51 => false, 52 => '== История ==', 53 => 'История открытия аргона начинается в [[1785 год]]у, когда английский физик и химик [[Кавендиш, Генри|Генри Кавендиш]], изучая состав [[воздух]]а, решил установить, весь ли [[азот]] воздуха окисляется. <!--С помощью [[Электрофорная машина|электрофорной машины]] -->В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с [[кислород]]ом в U-образных трубках, в результате чего в них образовывались все новые порции бурых [[Оксиды азота|оксидов азота]], которые исследователь периодически растворял в [[щёлочи]]. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырек газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха<ref name="finkelstein1">{{книга|автор= Финкельштейн Д.Н.|часть= Глава II. Открытие инертных газов и периодический закон Менделеева|заглавие= Инертные газы|оригинал=|ссылка=http://publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL%27SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel%27shteyn_D.N..html|издание= Изд. 2-е|место= М.|издательство = Наука|год=1979|том=|страницы=30-38|страниц=200|серия=«Наука и технический прогресс»|isbn=|тираж=19000}}</ref><ref name="fast1">{{книга|автор= Фастовский В.Г., Ровинский А.Е., Петровский Ю.В.|часть= Глава первая. Открытие. Происхождение. Распространенность. Применение|заглавие= Инертные газы|оригинал=|ссылка=|издание= Изд. 2-е|место= М.|издательство = [[Атомиздат]]|год=1972|том=|страницы=3-13|страниц=352|isbn=|тираж=2400}}</ref><ref name="weeks">{{книга|автор= Mary Elvira Weeks.|часть= XVIII. The inert gases|заглавие= Discovery of the elements: collected reprints of a series of articles published in the Journal of Chemical Education|оригинал=|ссылка=http://books.google.com.by/books?id=SJIk9BPdNWcC&lpg=PP1&ots=ApP92H3LUg&dq=Mary%20Elvira%20Weeks%2C%20Discovery%20of%20the%20Elements&hl=ru&pg=PA278|издание= 3rd ed. rev|место= Kila, MT|издательство = Kessinger Publishing|год= 2003|том= |pages= 286-288|allpages= 380|isbn= 0766138720 9780766138728}}</ref>. Разгадать загадку пузыря Кавендиш не смог, поэтому прекратил свое исследование, и даже не опубликовал его результатов. Только спустя много лет английский физик [[Максвелл, Джеймс Клерк|Джеймс Максвелл]] собрал и опубликовал неизданные рукописи и лабораторные записки Кавендиша.', 54 => false, 55 => 'Дальнейшая история открытия аргона связана с именем [[Стретт, Джон Уильям|Рэлея]], который несколько лет посвятил исследованиям [[Плотность|плотности]] газов, особенно азота. Оказалось, что [[литр]] азота, полученного из воздуха, весил больше литра «химического» азота (полученного путём разложения какого-либо азотистого соединения, например, [[Закись азота|закиси азота]], [[Оксид азота(II)|окиси азота]], [[аммиак]]а, [[Мочевина|мочевины]] или [[Нитрат аммония|селитры]]) на 1,6 мг (вес первого был равен 1,2521, а второго — 1,2505 г). Эта разница была не так уж мала, чтобы можно было её отнести на счет ошибки опыта. К тому же она постоянно повторялась независимо от источника получения химического азота<ref name="finkelstein1"/>.', 56 => false, 57 => 'Не придя к разгадке, осенью [[1892 год в науке|1892 года]] Рэлей в журнале «[[Nature]]» опубликовал письмо к учёным, с просьбой дать объяснение тому факту, что в зависимости от способа выделения азота он получал разные величины плотности. Письмо прочли многие учёные, однако никто не был в состоянии ответить на поставленный в нём вопрос<ref name="finkelstein1"/><ref name="fast1"/>.', 58 => false, 59 => 'У известного уже в то время английского химика [[Рамзай, Уильям|Уильяма Рамзая]] также не было готового ответа, но он предложил Рэлею свое сотрудничество. Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжелого [[газ]]а, а [[Дьюар, Джеймс|Дьюар]] обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы)<ref name="fast1"/>.', 60 => false, 61 => 'Пытаясь выделить из воздуха скрытую составную часть, каждый из учёных пошёл своим путём. Рэлей повторил опыт Кавендиша в увеличенном масштабе и на более высоком техническом уровне. [[Трансформатор]] под напряжением 6000 [[вольт]] посылал в 50-литровый колокол, заполненный азотом, сноп электрических искр. Специальная турбина создавала в колоколе фонтан брызг раствора щёлочи, поглощающих окислы азота и примесь углекислоты. Оставшийся газ Рэлей высушил, и пропустил через фарфоровую трубку с нагретыми [[Медь|медными]] опилками, задерживающими остатки кислорода. Опыт длился несколько дней<ref name="finkelstein1"/>.', 62 => false, 63 => 'Рамзай воспользовался открытой им способностью нагретого металлического [[Магний|магния]] поглощать азот, образуя твёрдый [[нитрид магния]]. Многократно пропускал он несколько литров азота через собранный им прибор. Через 10 дней объём газа перестал уменьшаться, следовательно, весь азот оказался связанным. Одновременно путём соединения с медью был удален кислород, присутствовавший в качестве примеси к азоту. Этим способом Рамзаю в первом же опыте удалось выделить около 100 см³ нового газа<ref name="finkelstein1"/>.', 64 => false, 65 => 'Итак, был открыт новый элемент. Стало известно, что он тяжелее азота почти в полтора раза и составляет 1/80 часть объёма воздуха. Рамзай при помощи акустических измерений нашёл, что [[молекула]] нового газа состоит из одного [[атом]]а — до этого подобные газы в устойчивом состоянии не встречались. Отсюда следовал очень важный вывод — раз молекула одноатомна, то, очевидно, новый газ представляет собой не сложное [[химическое соединение]], а [[простое вещество]]<ref name="finkelstein1"/>.', 66 => false, 67 => 'Много времени затратили Рамзай и Рэлей на изучение его реакционной способности по отношению ко многим химически активным веществам. Но, как и следовало ожидать, пришли к выводу: их газ совершенно недеятелен. Это было ошеломляюще — до той поры не было известно ни одного настолько [[Химическая инертность|инертного]] вещества<ref name="finkelstein1"/>.', 68 => false, 69 => 'Большую роль в изучении нового газа сыграл [[спектральный анализ]]. [[Эмиссионный спектр|Спектр]] выделенного из воздуха газа с его характерными оранжевыми, синими и зелёными линиями резко отличался от спектров уже известных газов. [[Крукс, Уильям|Уильям Крукс]], один из виднейших спектроскопистов того времени, насчитал в его спектре почти 200 линий. Уровень развития спектрального анализа на то время не дал возможности определить, одному или нескольким элементам принадлежал наблюдаемый спектр. Несколько лет спустя выяснилось, что Рамзай и Рэлей держали в своих руках не одного незнакомца, а нескольких — целую плеяду [[Инертные газы|инертных газов]]<ref name="finkelstein1"/>.', 70 => false, 71 => '7 августа [[1894 год]]а в [[Оксфорд]]е, на собрании Британской ассоциации физиков, химиков и естествоиспытателей, было сделано сообщение об открытии нового элемента, который был назван ''аргоном''. В своём докладе Рэлей утверждал, что в каждом кубическом метре воздуха присутствует около 15 г открытого газа (1,288 вес. %)<ref name="finkelstein1"/><ref name="fast1"/>. Слишком невероятен был тот факт, что несколько поколений ученых не заметили составной части воздуха, да ещё и в количестве целого процента! В считанные дни десятки естествоиспытателей из разных стран проверили опыты Рамзая и Рэлея. Сомнений не оставалось: воздух содержит аргон<ref name="finkelstein1"/>.', 72 => false, 73 => 'Через 10 лет, в [[1904 год]]у, Рэлей за исследования плотностей наиболее распространённых газов и открытие аргона получает [[Нобелевская премия по физике|Нобелевскую премию по физике]], а Рамзай за открытие в атмосфере различных инертных газов — [[Нобелевская премия по химии|Нобелевскую премию по химии]]<ref name="finkelstein1"/>.', 74 => false, 75 => '=== Происхождение названия ===', 76 => 'По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя «аргон» (от {{lang-grc|ἀργός}} — ленивый, медленный, неактивный). Это название подчеркивало важнейшее свойство элемента — его химическую неактивность<ref name="finkelstein1"/>.', 77 => false, 78 => '== Распространённость ==', 79 => false, 80 => '=== Во Вселенной ===', 81 => 'Содержание ''аргона'' в мировой материи оценивается приблизительно в 0,02 % по массе<ref name="geology">{{cite web|url=http://www.webelements.com/argon/geology.html|format=|author=|title=Argon: geological information|work=|publisher=www.webelements.com|datepublished=|accessdate=2009-08-9|lang=en|description=}}</ref>.', 82 => false, 83 => 'Аргон (вместе с [[неон]]ом) наблюдается на некоторых [[звезда]]х и в [[Планетарная туманность|планетарных туманностях]]. В целом его в космосе больше, чем [[Кальций|кальция]], [[фосфор]]а, [[хлор]]а, в то время как на [[Земля|Земле]] существуют обратные отношения<ref name="finkelstein2">{{книга|автор= Финкельштейн Д.Н.|часть= Глава IV. Инертные газы на Земле и в космосе|заглавие= Инертные газы|оригинал= |ссылка= http://publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL%27SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel%27shteyn_D.N..html|издание= Изд. 2-е|место= М.|издательство = Наука|год= 1979', 84 => '|том=|страницы= 76-110|страниц= 200|серия=«Наука и технический прогресс»|isbn=|тираж=19000}}</ref>.', 85 => false, 86 => '=== Распространение в природе ===', 87 => 'Аргон — третий по содержанию после [[азот]]а и [[кислород]]а [[Компоненты (в термодинамике и химии)|компонент]] [[воздух]]а, его среднестатистическое содержание в [[Атмосфера Земли|атмосфере Земли]] составляет 0,934 % по объёму и 1,288 % по массе<ref name="fast1"/><ref name="finkelstein2"/>, его запасы в атмосфере оцениваются в 4{{e|14}} т<ref name="ХЭ"/><ref name="fast1"/>. Аргон — самый распространённый инертный газ в земной атмосфере, в 1 м³ воздуха содержится 9,34 [[литр|л]] аргона (для сравнения: в том же объёме воздуха содержится 18,2 см³ [[неон]]а, 5,2 см³ [[Гелий|гелия]], 1,1 см³ [[криптон]]а, 0,09 см³ [[ксенон]]а)<ref name="fast1"/><ref name="finkelstein2"/>.', 88 => false, 89 => 'Содержание аргона в литосфере — 4{{e|−6}} % по массе<ref name="ХЭ"/>. В каждом литре морской воды растворено 0,3 см³ аргона, в пресной воде его содержится 5,5{{e|−5}} — 9,7{{e|−5}} %. Его содержание в Мировом океане оценивается в 7,5{{e|11}} т, а в изверженных породах земной оболочки — 16,5{{e|11}} т<ref name="finkelstein2"/>.', 90 => false, 91 => '== Определение ==', 92 => 'Качественно аргон обнаруживают с помощью эмиссионного [[Спектральный анализ|спектрального анализа]], основные характеристические линии — 434,80 и 811,53 нм. При количественном определении сопутствующие газы ([[Кислород|O₂]], [[Азот|N₂]], [[Водород|H₂]], [[Диоксид углерода|CO₂]]) связываются специфичными реагентами ([[Кальций|Ca]], [[Медь|Cu]], [[Оксид марганца(II)|MnO]], [[Оксид меди(II)|CuO]], [[Гидроксид натрия|NaOH]]) или отделяются с помощью поглотителей (например, водных [[раствор]]ов органических и неорганических [[Сульфаты|сульфатов]]). Отделение от других инертных газов основано на различной [[Адсорбция|адсорбируемости]] их [[Активированный уголь|активным углём]]. Используются методы анализа, основанные на измерении различных [[Физические свойства|физических свойств]] ([[Плотность|плотности]], [[Теплопроводность|теплопроводности]] и др.), а также [[Масс-спектрометрия|масс-спектрометрические]] и [[Хроматография|хроматографические]] методы анализа<ref name="ХЭ"/>.', 93 => false, 94 => '== Физические свойства ==', 95 => 'Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9 °C (немного ниже, чем у [[кислород]]а, но немного выше, чем у [[азот]]а). В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде. Плотность при нормальных условиях составляет 1,7839 кг/м³', 96 => false, 97 => '== Химические свойства ==', 98 => 'Пока известны только 2 химических соединения аргона — [[гидрофторид аргона]] и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует [[эксимер]]ные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбужденные электронные состояния и неустойчиво основное состояние.<!-- Есть предположения, что аргон может вступать в реакции при уменьшении давления, и/или в присутствии света, инного излучения. какого излучения? --> Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg—Ar, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с [[фтор]]ом и [[кислород]]ом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и [[хлор]]а возможна газофазная реакция с образованием ArCl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи ([[вода|водой]], [[фенол]]ом, [[гидрохинон]]ом и другими), образует соединения включения ([[клатраты]]), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в [[кристаллическая решётка|кристаллической решётке]] молекулами вещества-хозяина, например, Ar • 6H₂O.', 99 => false, 100 => 'Соединение CU(Ar)O получено из соединения урана с углеродом и кислородом CUO<ref>[http://www.sciencemag.org/cgi/content/full/sci;295/5563/2242 Science Magazine: Sign In | Science/AAAS<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>. Вероятно существование соединений со связями Ar-Si и Ar-C: FArSiF₃ и FArCCH.', 101 => false, 102 => '== Изотопы ==', 103 => '{{Main|Изотопы аргона}}', 104 => '[[Файл:Argon Spectrum.png|thumb|[[Спектр]] аргона]]', 105 => 'Аргон представлен в земной атмосфере тремя стабильными изотопами: [[Аргон-36|³⁶Ar]] (0,337 %), [[Аргон-38|³⁸Ar]] (0,063 %), [[Аргон-40|⁴⁰Ar]] (99,600 %)<ref name="fast1"/><ref name="finkelstein2"/>. Почти вся масса тяжёлого изотопа ⁴⁰Ar возникла на Земле в результате [[Радиоактивный распад|распада]] радиоактивного изотопа [[Калий|калия]] [[Калий-40|⁴⁰K]] (содержание этого изотопа в изверженных породах в среднем составляет 3,1 г/т). Распад [[Радиоактивность|радиоактивного]] калия идёт по двум направлениям одновременно:', 106 => false, 107 => '<math>\mathrm{{}^{40}_{19}K}\rightarrow\mathrm{{}^{40}_{20}Ca}+ e^- + \bar{\nu}_e</math>', 108 => false, 109 => '<math>\mathrm{{}^{40}_{19}K} + e^- \rightarrow \mathrm{{}^{40}_{18}Ar}+ \nu_e + \gamma</math>', 110 => false, 111 => 'Первый процесс (обычный [[Бета-распад|β-распад]]) протекает в 88 % случаев и ведёт к возникновению стабильного изотопа [[Кальций|кальция]]. Во втором процессе, где участвуют 12 % атомов, происходит [[электронный захват]], в результате чего образуется тяжёлый изотоп аргона. Одна тонна калия, содержащегося в горных породах или водах, в течение года генерирует приблизительно 3100 атомов аргона. Таким образом, в минералах, содержащих калий, постепенно накапливается ⁴⁰Ar, что позволяет измерять возраст горных пород; [[Геохронология#Калий - аргоновый метод|калий-аргоновый метод]] является одним из основных методов ядерной [[Геохронология|геохронологии]].', 112 => false, 113 => 'Вероятные источники происхождения изотопов ³⁶Ar и ³⁸Ar — неустойчивые продукты [[Спонтанное деление|спонтанного деления]] тяжёлых ядер, а также реакции захвата [[нейтрон]]ов и [[Альфа-частица|альфа-частиц]] ядрами лёгких элементов, содержащихся в урано-ториевых минералах.', 114 => false, 115 => 'Подавляющая часть космического аргона состоит из изотопов ³⁶Ar и ³⁸Ar. Это вызвано тем обстоятельством, что калий распространён в космосе примерно в 50 000 раз меньше, чем аргон (на Земле калий преобладает над аргоном в 660 раз). Примечателен произведенный [[Геохимия|геохимиками]] подсчёт: вычтя из аргона земной атмосферы радиогенный ⁴⁰Ar, они получили изотопный состав, очень близкий к составу космического аргона<ref name="finkelstein2"/>.', 116 => false, 117 => '== Получение ==', 118 => 'В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9 [[Градус Цельсия|°C]] (88 Кельвин) аргон конденсируется, при −189,4 °C (83 по Кельвину) — кристаллизуется.', 119 => false, 120 => 'Ввиду близости температур кипения аргона 88 К и кислорода 90 К разделение этих фракций ректификационным способом затруднительно. Аргон считается посторонней примесью, допускаемой только в техническом кислороде чистотой 96 %.', 121 => false, 122 => '== Применение ==', 123 => '[[Файл:ArTube.jpg|thumb|Заполненная аргоном и парами ртути газоразрядная трубка]]', 124 => false, 125 => 'Ниже перечислены области применения аргона:', 126 => '* в аргоновых [[лазер]]ах;', 127 => '* в [[Лампа накаливания|лампах накаливания]] и при заполнении внутреннего пространства [[стеклопакет]]ов;', 128 => '* в качестве защитной среды при [[Сварка|сварке]] (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как [[Металлы|металлов]] (например, [[титан (элемент)|титана]]), так и [[неметаллы|неметаллов]];', 129 => '* в качестве плазмаобразователя в [[плазматрон]]ах при сварке и резке;', 130 => '* в [[Пищевая промышленность|пищевой промышленности]] аргон зарегистрирован в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] '''E938''', в качестве [[пропеллент]]а и упаковочного газа;', 131 => '* в качестве огнетушащего вещества в газовых установках [[пожаротушение|пожаротушения]];', 132 => '* в медицине во время операций для очистки воздуха и разрезов, так как аргон не образует химических соединений при комнатной температуре;', 133 => '* в качестве составной части атмосферы эксперимента [[Марс-500]]<ref>{{cite web|url=http://mars500.imbp.ru;/smi/2008-18.html|title=Инертные опыты на людях|author=Снежана Шабанова|date=16 апреля 2008|publisher=Проект «Марс-500»|accessdate=2012-02-26|archiveurl=http://www.webcitation.org/67yuK96E5|archivedate=2012-05-28}}</ref> с целью снижения уровня [[кислород]]а для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на [[Марс]];', 134 => '* из-за низкой теплопроводности аргон применяется в дайвинге для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков, например, высокая цена газа (кроме этого, нужна отдельная система для аргона);', 135 => '* в химическом синтезе для создания инертной атмосферы при работе с нестабильными на воздухе соединениями.', 136 => false, 137 => '== Биологическая роль ==', 138 => 'Аргон не играет никакой заметной биологической роли.', 139 => false, 140 => '; Физиологическое действие', 141 => 'Инертные газы обладают физиологическим действием, которое проявляется в их [[Наркоз|наркотическом]] воздействии на организм. Наркотический эффект от вдыхания аргона проявляется только при барометрическом давлении свыше 0,2 МПа<ref>{{cite web|url=http://www.argonavt.com/content/view/142/80/|author=Павлов Б.Н.|title=Проблема защиты человека в экстремальных условиях гипербарической среды обитания|publisher=www.argonavt.com|datepublished=2007-05-15|accessdate=2009-08-06|lang=ru|archiveurl=http://www.webcitation.org/616WOqou5|archivedate=2011-08-21}}</ref>.', 142 => false, 143 => 'Содержание аргона в высоких концентрациях во вдыхаемом воздухе может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от [[асфиксия|асфиксии]] (в результате кислородного голодания)<ref name="lenntech">{{cite web|url=http://www.lenntech.com/Periodic-chart-elements/ar-en.htm|format=|author=|title=Argon (Ar) - Chemical properties, Health and Environmental effects|work=|publisher=www.lenntech.com|datepublished=|accessdate=2009-08-6|lang=en|description=|archiveurl=http://www.webcitation.org/617uxlP74|archivedate=2011-08-22}}</ref>.', 144 => false, 145 => '== Примечания ==', 146 => '{{примечания}}', 147 => false, 148 => '== Ссылки ==', 149 => '{{навигация}}', 150 => '* {{ВТ-ЭСБЕ|Аргон}} Статья [[Вуколов, Семен Петрович|Вуколова С. П.]]', 151 => '* [http://n-t.ru/nl/fz/strutt.htm CTPETT (Strutt), Дж. У., лорд Рэлей (Lord Rayleigh)]', 152 => '* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ar/key.html Аргон на Webelements]', 153 => '* [http://n-t.ru/ri/ps/pb018.htm Аргон в Популярной библиотеке химических элементов]', 154 => '* [http://wsyachina.narod.ru/chemistry/inert_gas_chemistry.html Химия инертных газов — библиотечка журнальных статей «Всякая всячина»]', 155 => '* [http://twt.mpei.ac.ru/MCS/Worksheets/NPP/Argon-thermodynamic-properties.xmcd Термодинамические и переносные свойства аргона ]', 156 => false, 157 => false, 158 => '{{Периодическая система элементов}}', 159 => false, 160 => '[[Категория:Химические элементы]]', 161 => '[[Категория:Аргон]]', 162 => '[[Категория:Благородные газы]]', 163 => '[[Категория:Неметаллы]]', 164 => '[[Категория:Пищевые добавки]]', 165 => '[[Категория:1892 год в науке]]' ]