Просмотр отдельных изменений

'{{Карточка химического элемента | имя = Арго́н / Argon (Ar) | символ = Ar | номер = 18 | вверху = [[Неон|Ne]] | внизу = [[Криптон|Kr]] | изображение = Solid and liquid argon in small graduated cylinder.jpg | подпись = Жидкий аргон в сосуде | внешний вид = [[Инертный газ]] без [[цвет]]а, [[вкус]]а и [[запах]]а | атомная масса = 39,948(1)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02}}</ref> | радиус атома = ? (71)<ref name="sizes">{{cite web|url=http://www.webelements.com/argon/atom_sizes.html|title=Size of argon in several environments|publisher=www.webelements.com|accessdate=2009-08-6|lang=en}}</ref> | энергия ионизации 1 = 1519,6(15,76) | конфигурация = [Ne] 3s^{<nowiki>2</nowiki>} 3p⁶ | ковалентный радиус = 106<ref name="sizes"/> | радиус иона = 154<ref name="sizes"/> | электроотрицательность = 4,3 | электродный потенциал = 0 | степени окисления = '''0''' | плотность = 1,784{{e|−3}} | плотность тп = 1,40 | теплоёмкость = 20,79<ref name="ХЭ">{{книга|автор=Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.)|заглавие=Химическая энциклопедия: в 5 т|место=М.|издательство=Советская энциклопедия|год=1988|том=1|страницы=194|страниц=623|isbn=|тираж=100000}}</ref> | теплопроводность = 0,0164 | температура плавления = 83,81 K (−189,34&nbsp;°C) | теплота плавления = 7,05 | температура кипения = 87,3 K (−185,85&nbsp;°C) | теплота испарения = 6,45 | молярный объём = 22,4{{e|3}} | структура решётки = кубическая гранецентрированая | параметры решётки = 5,260 | отношение c/a = | температура Дебая = 85 }} {{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=18}} {{о|советском/российском предприятии|НИИ «Аргон»}} '''Арго́н''' — [[химический элемент]] 8-й группы [[Периодическая система элементов|периодической таблицы химических элементов]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — элемент главной подгруппы VIII группы) третьего периода [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 18. Обозначается символом '''Ar''' ({{lang-la|Argon}}). Третий по распространённости химический элемент в воздухе [[Атмосфера Земли|земной атмосферы]] (после [[азот]]а и [[кислород]]а) — 0,93 % по объёму. [[Простое вещество]] '''аргон''' — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. {{-|left}} == История == История открытия аргона начинается в [[1785 год]]у, когда английский физик и химик [[Кавендиш, Генри|Генри Кавендиш]], изучая состав [[воздух]]а, решил установить, весь ли [[азот]] воздуха окисляется. <!--С помощью [[Электрофорная машина|электрофорной машины]] -->В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с [[кислород]]ом в U-образных трубках, в результате чего в них образовывались всё новые порции бурых [[Оксиды азота|оксидов азота]], которые исследователь периодически растворял в [[щёлочи]]. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырёк газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха<ref name="finkelstein1">{{книга |автор=Финкельштейн Д. Н. |часть=Глава II. Открытие инертных газов и периодический закон Менделеева |заглавие=Инертные газы |ссылка=http://publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL%27SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel%27shteyn_D.N..html |издание=2-е изд |место=М. |издательство=Наука |год=1979 |страницы=30—38 |страниц=200 |серия=Наука и технический прогресс |isbn= |тираж=19000}}</ref><ref name="fast1">{{книга |автор=Фастовский В. Г., Ровинский А., Петровский Ю. В. |часть=Глава первая. Открытие. Происхождение. Распространённость. Применение |заглавие=Инертные газы |ссылка= |издание=2-е изд |место=М. |издательство=[[Атомиздат]] |год=1972 |страницы=3—13 |страниц=352 |isbn= |тираж=2400}}</ref><ref name="weeks">{{книга |автор=Mary Elvira Weeks |часть=XVIII. The inert gases |заглавие=Discovery of the elements: collected reprints of a series of articles published in the Journal of Chemical Education |ссылка=http://books.google.com.by/books?id=SJIk9BPdNWcC&lpg=PP1&ots=ApP92H3LUg&dq=Mary%20Elvira%20Weeks%2C%20Discovery%20of%20the%20Elements&hl=ru&pg=PA278 |издание=3rd ed. rev |место=Kila, MT |издательство=Kessinger Publishing |год=2003 |pages=286—288 |allpages=380 |isbn=0766138720 9780766138728 |язык=en}}</ref>. Разгадать загадку пузыря Кавендиш не смог, поэтому прекратил своё исследование и даже не опубликовал его результатов. Только спустя много лет английский физик [[Максвелл, Джеймс Клерк|Джеймс Максвелл]] собрал и опубликовал неизданные рукописи и лабораторные записки Кавендиша. Дальнейшая история открытия аргона связана с именем [[Стретт, Джон Уильям|Рэлея]], который несколько лет посвятил исследованиям [[Плотность|плотности]] газов, особенно азота. Оказалось, что [[литр]] азота, полученного из воздуха, весил больше литра «химического» азота (полученного путём разложения какого-либо азотистого соединения, например, [[Закись азота|закиси азота]], [[Оксид азота(II)|окиси азота]], [[аммиак]]а, [[Мочевина|мочевины]] или [[Нитрат аммония|селитры]]) на 1,6 мг (масса первого была равна 1,2521 г, а второго — 1,2505 г). Эта разница была не так уж мала, чтобы можно было её отнести на счёт ошибки опыта. К тому же она постоянно повторялась независимо от источника получения химического азота<ref name="finkelstein1"/>. Не придя к разгадке, осенью [[1892 год в науке|1892 года]] Рэлей в журнале «[[Nature]]» опубликовал письмо к учёным с просьбой дать объяснение тому факту, что в зависимости от способа выделения азота он получал разные величины плотности. Письмо прочли многие учёные, однако никто не был в состоянии ответить на поставленный в нём вопрос<ref name="finkelstein1"/><ref name="fast1"/>. У известного уже в то время английского химика [[Рамзай, Уильям|Уильяма Рамзая]] также не было готового ответа, но он предложил Рэлею своё сотрудничество. Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжёлого [[газ]]а, а [[Дьюар, Джеймс|Дьюар]] обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы)<ref name="fast1"/>. Пытаясь выделить из воздуха скрытую составную часть, каждый из учёных пошёл своим путём. Рэлей повторил опыт Кавендиша в увеличенном масштабе и на более высоком техническом уровне. [[Трансформатор]] под напряжением 6000 [[вольт]] посылал в 50-литровый колокол, заполненный азотом, сноп электрических искр. Специальная турбина создавала в колоколе фонтан брызг раствора щёлочи, поглощающих окислы азота и примесь углекислоты. Оставшийся газ Рэлей высушил и пропустил через фарфоровую трубку с нагретыми [[Медь|медными]] опилками, задерживающими остатки кислорода. Опыт длился несколько дней<ref name="finkelstein1"/>. Рамзай воспользовался открытой им способностью нагретого металлического [[Магний|магния]] поглощать азот, образуя твёрдый [[нитрид магния]]. Многократно пропускал он несколько литров азота через собранный им прибор. Через 10 дней объём газа перестал уменьшаться, следовательно, весь азот оказался связанным. Одновременно путём соединения с медью был удалён кислород, присутствовавший в качестве примеси к азоту. Этим способом Рамзаю в первом же опыте удалось выделить около 100 мл нового газа<ref name="finkelstein1"/>. Итак, был открыт новый газ. Стало известно, что он тяжелее азота почти в полтора раза и составляет 1/80 часть объёма воздуха. Рамзай при помощи акустических измерений нашёл, что [[молекула]] нового газа состоит из одного [[атом]]а — до этого подобные газы в устойчивом состоянии не встречались. Отсюда следовал очень важный вывод — раз молекула одноатомна, то, очевидно, новый газ представляет собой не сложное [[химическое соединение]], а [[простое вещество]]<ref name="finkelstein1"/>. Много времени затратили Рамзай и Рэлей на изучение его реакционной способности по отношению ко многим химически активным веществам. Но, как и следовало ожидать, пришли к выводу: их газ совершенно недеятелен. Это было ошеломляюще — до той поры не было известно ни одного настолько [[Химическая инертность|инертного]] вещества<ref name="finkelstein1"/>. Большую роль в изучении нового газа сыграл [[спектральный анализ]]. [[Эмиссионный спектр|Спектр]] выделенного из воздуха газа с его характерными оранжевыми, синими и зелёными линиями резко отличался от спектров уже известных газов. [[Крукс, Уильям|Уильям Крукс]], один из виднейших спектроскопистов того времени, насчитал в его спектре почти 200 линий. Уровень развития спектрального анализа на то время не дал возможности определить, одному или нескольким элементам принадлежал наблюдаемый спектр. Несколько лет спустя выяснилось, что Рамзай и Рэлей держали в своих руках не одного незнакомца, а нескольких — целую плеяду [[Инертные газы|инертных газов]]<ref name="finkelstein1"/>. 7 августа [[1894 год]]а в [[Оксфорд]]е, на собрании Британской ассоциации физиков, химиков и естествоиспытателей, было сделано сообщение об открытии нового элемента, который был назван ''аргоном''. В своём докладе Рэлей утверждал, что в каждом кубическом метре воздуха присутствует около 15 г открытого газа (1,288 % по массе)<ref name="finkelstein1"/><ref name="fast1"/>. Слишком невероятен был тот факт, что несколько поколений учёных не заметили составной части воздуха, да ещё и в количестве целого процента! В считанные дни десятки естествоиспытателей из разных стран проверили опыты Рамзая и Рэлея. Сомнений не оставалось: воздух содержит аргон<ref name="finkelstein1"/>. Через 10 лет, в [[1904 год]]у, Рэлей за исследования плотностей наиболее распространённых газов и открытие аргона получает [[Нобелевская премия по физике|Нобелевскую премию по физике]], а Рамзай за открытие в атмосфере различных инертных газов — [[Нобелевская премия по химии|Нобелевскую премию по химии]]<ref name="finkelstein1"/>. === Происхождение названия === По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя «аргон» (от {{lang-grc|ἀργός}} — ленивый, медленный, неактивный). Это название подчёркивало важнейшее свойство элемента — его химическую неактивность<ref name="finkelstein1"/>. == Распространённость == === Во Вселенной === Содержание ''аргона'' в мировой материи мало́ и оценивается приблизительно в 0,02 % по массе<ref name="geology">{{cite web |url=http://www.webelements.com/argon/geology.html |title=Argon: geological information |publisher=www.webelements.com |accessdate=2009-08-9 |lang=en}}</ref>. Аргон (вместе с [[неон]]ом) наблюдается на некоторых [[Звезда|звёздах]] и в [[Планетарная туманность|планетарных туманностях]]. В целом его в космосе больше, чем [[Кальций|кальция]], [[фосфор]]а, [[хлор]]а, в то время как на [[Земля|Земле]] существуют обратные отношения<ref name="finkelstein2">{{книга |автор=Финкельштейн Д. Н. |часть=Глава IV. Инертные газы на Земле и в космосе |заглавие=Инертные газы |ссылка=http://publ.lib.ru/ARCHIVES/F/FINKEL%27SHTEYN_David_Naumovich/_Finkel%27shteyn_D.N..html |издание=2-е изд |место=М. |издательство=Наука |год=1979 |страницы=76—110 |страниц=200 |серия=Наука и технический прогресс |isbn= |тираж=19000}}</ref>. === Распространение в природе === Аргон — третий по содержанию после [[азот]]а и [[кислород]]а [[Компоненты (в термодинамике и химии)|компонент]] [[воздух]]а, его среднестатистическое содержание в [[Атмосфера Земли|атмосфере Земли]] составляет 0,934 % по объёму и 1,288 % по массе<ref name="fast1"/><ref name="finkelstein2"/>, его запасы в атмосфере оцениваются в 4{{e|14}} т<ref name="ХЭ"/><ref name="fast1"/>. Аргон — самый распространённый инертный газ в земной атмосфере, в 1 м³ воздуха содержится 9,34 [[литр|л]] аргона (для сравнения: в том же объёме воздуха содержится 18,2 мл [[неон]]а, 5,2 мл [[Гелий|гелия]], 1,1 мл [[криптон]]а, 0,09 мл [[ксенон]]а)<ref name="fast1"/><ref name="finkelstein2"/>. Содержание аргона в литосфере — 4{{e|−6}} % по массе<ref name="ХЭ"/>. В каждом литре морской воды растворено 0,3 мл аргона, в пресной воде его содержится (5,5—9,7){{e|−5}} %. Его содержание в Мировом океане оценивается в 7,5{{e|11}} т, а в изверженных породах земной оболочки — 16,5{{e|11}} т<ref name="finkelstein2"/>. == Определение == Качественно аргон обнаруживают с помощью эмиссионного [[Спектральный анализ|спектрального анализа]], основные характеристические линии — 434,80 и 811,53 нм. При количественном определении сопутствующие газы ([[Кислород|O₂]], [[Азот|N₂]], [[Водород|H₂]], [[Диоксид углерода|CO₂]]) связываются специфичными реагентами ([[Кальций|Ca]], [[Медь|Cu]], [[Оксид марганца(II)|MnO]], [[Оксид меди(II)|CuO]], [[Гидроксид натрия|NaOH]]) или отделяются с помощью поглотителей (например, водных [[раствор]]ов органических и неорганических [[Сульфаты|сульфатов]]). Отделение от других инертных газов основано на различной [[Адсорбция|адсорбируемости]] их [[Активированный уголь|активированным углём]]. Используются методы анализа, основанные на измерении различных [[Физические свойства|физических свойств]] ([[Плотность|плотности]], [[Теплопроводность|теплопроводности]] и др.), а также [[Масс-спектрометрия|масс-спектрометрические]] и [[Хроматография|хроматографические]] методы анализа<ref name="ХЭ"/>. == Физические свойства == {{нет источников в разделе|дата=2020-08-11}} Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9 °C (немного ниже, чем у [[кислород]]а, но немного выше, чем у [[азот]]а). В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых{{каких?}} органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде. Плотность при нормальных условиях составляет 1,7839 кг/м³. == Химические свойства == Пока известны только 2 химических соединения аргона — [[гидрофторид аргона]] и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует [[эксимер]]ные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбуждённые электронные состояния и неустойчиво основное состояние.<!-- Есть предположения, что аргон может вступать в реакции при уменьшении давления, и/или в присутствии света, инного излучения. какого излучения? --> Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg—Ar, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с [[фтор]]ом и [[кислород]]ом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и [[хлор]]а возможна газофазная реакция с образованием ArCl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи ([[вода|водой]], [[фенол]]ом, [[гидрохинон]]ом и другими), образует соединения включения ([[клатраты]]), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в [[кристаллическая решётка|кристаллической решётке]] молекулами вещества-хозяина, например, Ar·6H₂O. Соединение CU(Ar)O получено из соединения урана с углеродом и кислородом CUO<ref>{{статья |ссылка=http://www.sciencemag.org/cgi/content/full/sci;295/5563/2242 |автор=Jun Li, Bruce E. Bursten, Binyong Liang, Lester Andrews |заглавие=Noble Gas–Actinide Compounds: Complexation of the CUO Molecule by Ar, Kr, and Xe Atoms in Noble Gas Matrices |издание=Science |том=295 |выпуск=5563 |страницы=2242—2245 |год=2002 |doi=10.1126/science.1069342 |язык=en}}</ref>. Вероятно существование соединений со связями Ar—Si и Ar—C: FArSiF₃ и FArCCH. == Изотопы == {{Main|Изотопы аргона}} [[Файл:Argon Spectrum.png|thumb|[[Спектр]] аргона]] Аргон представлен в земной атмосфере тремя стабильными изотопами: [[Аргон-36|³⁶Ar]] (0,337 %), [[Аргон-38|³⁸Ar]] (0,063 %), [[Аргон-40|⁴⁰Ar]] (99,600 %)<ref name="fast1"/><ref name="finkelstein2"/>. Почти вся масса тяжёлого изотопа ⁴⁰Ar возникла на Земле в результате [[Радиоактивный распад|распада]] радиоактивного изотопа [[Калий|калия]] [[Калий-40|⁴⁰K]] (содержание этого изотопа в изверженных породах в среднем составляет 3,1 г/т). Распад [[Радиоактивность|радиоактивного]] калия идёт по двум направлениям одновременно: : <chem>^{40}_{19}K -> {}^{40}_{20}Ca{} + e^-{} + \bar{\nu}_e,</chem> : <chem>{}^{40}_{19}K{} + e^- -> {}^{40}_{18}Ar{} + \nu_{e} + \gamma.</chem> Первый процесс (обычный [[Бета-распад|β-распад]]) протекает в 88 % случаев и ведёт к возникновению стабильного изотопа [[Кальций|кальция]]. Во втором процессе, где участвуют 12 % атомов, происходит [[электронный захват]], в результате чего образуется тяжёлый изотоп аргона. Одна тонна калия, содержащегося в горных породах или водах, в течение года генерирует приблизительно 3100 атомов аргона. Таким образом, в минералах, содержащих калий, постепенно накапливается ⁴⁰Ar, что позволяет измерять возраст горных пород; [[Калий-40#Калий-аргонное датирование|калий-аргоновый метод]] является одним из основных методов ядерной [[Геохронология|геохронологии]]. Вероятные источники происхождения изотопов ³⁶Ar и ³⁸Ar — неустойчивые продукты [[Спонтанное деление|спонтанного деления]] тяжёлых ядер, а также реакции захвата [[нейтрон]]ов и [[Альфа-частица|альфа-частиц]] ядрами лёгких элементов, содержащихся в урано-ториевых минералах. Подавляющая часть космического аргона состоит из изотопов ³⁶Ar и ³⁸Ar. Это вызвано тем обстоятельством, что калий распространён в космосе примерно в 50 000 раз меньше, чем аргон (на Земле калий преобладает над аргоном в 660 раз). Примечателен произведенный [[Геохимия|геохимиками]] подсчёт: вычтя из аргона земной атмосферы радиогенный ⁴⁰Ar, они получили изотопный состав, очень близкий к составу космического аргона<ref name="finkelstein2"/>. == Получение == В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9 {{Градус Цельсия}} (87,3 кельвина) аргон конденсируется, при −189,35 °C (83,8 кельвина) — кристаллизуется. Ввиду близости температур кипения аргона и кислорода (90 K) разделение этих фракций ректификационным способом затруднительно. Аргон считается посторонней примесью, допускаемой только в техническом кислороде чистотой 96 %. == Применение == [[Файл:ArTube.jpg|thumb|Заполненная аргоном и парами ртути газоразрядная трубка]] Ниже перечислены области применения аргона: * в [[Аргоновый лазер|аргоновых лазерах]]; * в качестве газонаполнителя [[Лампа накаливания|ламп накаливания]] и при заполнении внутреннего пространства [[стеклопакет]]ов; * в качестве защитной среды при [[Сварка|сварке]] (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как [[Металлы|металлов]] (например, [[титан (элемент)|титана]]), так и [[неметаллы|неметаллов]]; * в качестве плазмы в [[плазматрон]]ах при сварке и резке; * в [[Пищевая промышленность|пищевой промышленности]] в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] '''E938''', в качестве [[пропеллент]]а и упаковочного газа; * в качестве огнетушащего вещества в газовых установках [[пожаротушение|пожаротушения]]; * в медицине во время операций для очистки воздуха и разрезов, так как аргон не образует химических соединений при комнатной температуре; * в качестве составной части атмосферы эксперимента «[[Марс-500]]»<ref>{{cite web |url=http://mars500.imbp.ru;/smi/2008-18.html |title=Инертные опыты на людях |author=Снежана Шабанова |date=16 апреля 2008 |publisher=Проект «Марс-500» |accessdate=2012-02-26}}</ref> с целью снижения уровня [[кислород]]а для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на [[Марс]]; * в дайвинге из-за низкой теплопроводности аргон применяется для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков, например, высокая цена газа (кроме этого, нужна отдельная система для аргона); * в химическом синтезе для создания инертной атмосферы при работе с нестабильными на воздухе соединениями. == Биологическая роль == Аргон не играет заметной биологической роли. ; Физиологическое действие Инертные газы обладают физиологическим действием, которое проявляется в их [[Наркоз|наркотическом]] воздействии на организм. Наркотический эффект от вдыхания аргона проявляется только при барометрическом давлении свыше 0,2 МПа (2 [[Атмосфера (единица измерения)|атм]])<ref>{{cite web |url=http://www.argonavt.com/content/view/142/80/ |author=Павлов Б. Н. |title=Проблема защиты человека в экстремальных условиях гипербарической среды обитания |publisher=www.argonavt.com |datepublished=2007-05-15 |accessdate=2009-08-06 |archive-date=2011-08-21 |archive-url=https://www.webcitation.org/616WOqou5?url=http://www.argonavt.com/content/view/142/80/ |deadlink=yes }}</ref>. В 2014 году [[WADA]] признала аргон [[допинг]]ом<ref>[http://www.insidethegames.biz/articles/1020159/gas-used-by-russian-sochi-2014-medallists-banned Gas used by Russian Sochi 2014 medallists banned].</ref><ref>[http://www.eurosport.ru/olympic-games/sochi-2014/2014/story_sto4255093.shtml Сочи-2014. WADA приравняла ингаляции ксенона и аргона к употреблению допинга].</ref>. Содержание аргона в высоких концентрациях во вдыхаемом воздухе может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от [[асфиксия|асфиксии]] (в результате кислородного голодания)<ref name="lenntech">{{cite web |url=http://www.lenntech.com/Periodic-chart-elements/ar-en.htm |title=Argon (Ar) — Chemical properties, Health and Environmental effects |publisher=www.lenntech.com |accessdate=2009-08-6 |lang=en |archiveurl=https://www.webcitation.org/617uxlP74?url=http://www.lenntech.com/periodic/elements/ar.htm |archivedate=2011-08-22}}</ref>. == Примечания == {{примечания}} == Ссылки == {{Навигация|Тема=Аргон|Викисловарь=аргон}} * {{ВТ-ЭСБЕ|Аргон|[[Вуколов, Семен Петрович|Вуколов С. П.]]}} * [http://n-t.ru/nl/fz/strutt.htm CTPETT (Strutt), Дж. У., лорд Рэлей (Lord Rayleigh)] * [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ar/key.html Аргон на Webelements] * [http://n-t.ru/ri/ps/pb018.htm Аргон в Популярной библиотеке химических элементов] * [https://web.archive.org/web/20081005114724/http://wsyachina.narod.ru/chemistry/inert_gas_chemistry.html Химия инертных газов — библиотечка журнальных статей «Всякая всячина»] * [https://tantal-d.ru/spravochnaya-informaciya/argon-svojstva-i-sfery-primeneniya/ Термодинамические и переносные свойства аргона] {{Недоступная ссылка|date=ноября 2021 |bot=InternetArchiveBot }} {{Внешние ссылки}} {{Периодическая система элементов}} [[Категория:Химические элементы]] [[Категория:Аргон| ]] [[Категория:Благородные газы]] [[Категория:Неметаллы]] [[Категория:Пищевые добавки]] [[Категория:1892 год в науке]]'