甲酸鋰
| 甲酸鋰 | |||
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| 識別 | |||
| CAS號 | 556-63-8（無水物）  6108-23-2（一水合物）
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| PubChem | 23680280 | ||
| SMILES |
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| 性質 | |||
| 化學式 | CHLiO2 | ||
| 摩爾質量 | 51.97 g·mol−1 69.97 (一水合物) g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 白色晶體[1] | ||
| 密度 | 1.46 g·cm−3 (20 °C)[1] (一水合物) | ||
| 熔點 | 93-95 °C（366-368 K）（一水合物[1]） 279~280 °C（無水，熔化略帶分解）[2]（） | ||
| 溶解性（水） | 易溶於水 [1] | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 乙酸鋰 | ||
| 其他陽離子 | 甲酸鈉 甲酸鉀 甲酸銣 甲酸銫 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
甲酸鋰是鋰的甲酸鹽。它以化學計量組成LiCOOH·H2O的白色晶體形式以一水合物形式銷售。[3]
製備
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性質
[編輯]甲酸鋰的晶體結構為正交晶系[5] ，空間群Pna21，晶格參數為a = 699 pm， b = 650 pm 和 c = 485 pm。[6]
甲酸鋰的一水合物會在 94 °C 時失水，形成無水合物。[7] 把無水甲酸鋰加熱到 230 °C[6] 時，會分解成碳酸鋰、一氧化碳和氫氣。[4]
![{\displaystyle {\ce {2HCOOLi ->[\Delta] Li2CO3 + CO ^ + H2 ^}}}](https://wikimedia.org/zhwiki/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd2481d55ca822cfb281260e5b48ec4ef1fd436e)
危險性
[編輯]與所有水溶性的鋰鹽一樣，大量的甲酸鋰對中樞神經系統有毒性作用。反覆攝入甲酸鋰也會損害腎臟細胞。 [8]
參考資料
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Datenblatt 甲酸鋰 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
- ^ https://pubs.rsc.org/en/content/articlepdf/1922/ct/ct9222101837
- ^ Template:Substanzinfo
- ^ 4.0 4.1 T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), S. 73–80 doi:10.1007/BF01911627
- ^ R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149; Volltext.
- ^ 6.0 6.1 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 532 (《甲酸鋰》在Google Books的內容。).
- ^ Erich Groschuff: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 1903, 36 (2), S. 1783–1795 doi:10.1002/cber.19030360276.
- ^ Template:Strem