Трисульфид тетрафосфора: различия между версиями
Перейти к навигации
Перейти к поиску
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Применение |
устаревший шаблон |
||
Строка 78: | Строка 78: | ||
== Получение == |
== Получение == |
||
* Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере: |
* Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере: |
||
::<math>\mathsf{P + S \ \xrightarrow[CO_2]{250^oC}\ P_4S_n }</math> |
:: <math>\mathsf{P + S \ \xrightarrow[CO_2]{250^oC}\ P_4S_n }</math> |
||
: где ''n'' = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают [[Сублимация (физика)|возгонкой]] или [[Перекристаллизация|перекристаллизацией]] в [[сероуглерод]]е. |
: где ''n'' = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают [[Сублимация (физика)|возгонкой]] или [[Перекристаллизация|перекристаллизацией]] в [[сероуглерод]]е. |
||
== Физические свойства == |
== Физические свойства == |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, отлично растворяется в [[сероуглерод]]е. |
Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, отлично растворяется в [[сероуглерод]]е. |
||
== Химические свойства == |
== Химические свойства == |
||
* При сильном нагревании разлагается на компоненты: |
* При сильном нагревании разлагается на компоненты: |
||
::<math>\mathsf{P_4S_3 \ \xrightarrow{700^oC}\ 4P + 3S }</math> |
:: <math>\mathsf{P_4S_3 \ \xrightarrow{700^oC}\ 4P + 3S }</math> |
||
* Разлагается горячей водой с образованием смеси продуктов: |
* Разлагается горячей водой с образованием смеси продуктов: |
||
::<math>\mathsf{P_4S_3 \ \xrightarrow[-H_2S]{H_2O, 100^oC}\ H_3PO_4, H_2(PHO_3), H(PH_2O_2) }</math> |
:: <math>\mathsf{P_4S_3 \ \xrightarrow[-H_2S]{H_2O, 100^oC}\ H_3PO_4, H_2(PHO_3), H(PH_2O_2) }</math> |
||
* Окисляется горячей концентрированной [[Азотная кислота|азотной кислотой]]: |
* Окисляется горячей концентрированной [[Азотная кислота|азотной кислотой]]: |
||
::<math>\mathsf{P_4S_3 + 38HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 4H_3PO_4 + 3H_2SO_4 + 38NO_2\uparrow + 10H_2O }</math> |
:: <math>\mathsf{P_4S_3 + 38HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 4H_3PO_4 + 3H_2SO_4 + 38NO_2\uparrow + 10H_2O }</math> |
||
* Реагирует с щелочами с образованием смеси продуктов: |
* Реагирует с щелочами с образованием смеси продуктов: |
||
::<math>\mathsf{P_4S_3 \ \xrightarrow[-Na_2S, -H_2O]{NaOH}\ Na_3PO_4, Na_2(PHO_3), Na(PH_2O_2) }</math> |
:: <math>\mathsf{P_4S_3 \ \xrightarrow[-Na_2S, -H_2O]{NaOH}\ Na_3PO_4, Na_2(PHO_3), Na(PH_2O_2) }</math> |
||
* Окисляется кислородом: |
* Окисляется кислородом: |
||
::<math>\mathsf{P_4S_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 4P_4O_6 + 3S }</math> |
:: <math>\mathsf{P_4S_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 4P_4O_6 + 3S }</math> |
||
::<math>\mathsf{P_4S_3 + 8O_2 \ \xrightarrow{100-300^oC}\ 4P_4O_{10} + 3SO_2 }</math> |
:: <math>\mathsf{P_4S_3 + 8O_2 \ \xrightarrow{100-300^oC}\ 4P_4O_{10} + 3SO_2 }</math> |
||
* В растворе сероуглерода реагирует с серой: |
* В растворе сероуглерода реагирует с серой: |
||
::<math>\mathsf{P_4S_3 + S \ \xrightarrow{h\nu, I_2}\ 4P_4S_5 }</math> |
:: <math>\mathsf{P_4S_3 + S \ \xrightarrow{h\nu, I_2}\ 4P_4S_5 }</math> |
||
== Применение == |
== Применение == |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
== Литература == |
== Литература == |
Версия от 05:46, 4 мая 2024
Трисульфид тетрафосфора | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Тетрафосфора трисульфид |
Традиционные названия | Сульфид фосфора, сернистый фосфор |
Хим. формула | P4S3 |
Физические свойства | |
Состояние | жёлто-зелёные кристаллы |
Молярная масса | 220,09 г/моль |
Плотность | 2,03 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 172,5 °C |
• кипения | 407,5 °C |
Мол. теплоёмк. | 162,6 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -130 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в сероуглероде | 100 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1314-85-8 |
PubChem | 14818 |
Рег. номер EINECS | 215-245-0 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | TH4330000 |
ChemSpider | 14134 и 21428498 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Трисульфи́д тетрафо́сфора (сесквисульфид фосфора) бинарное неорганическое соединение фосфора и серы с формулой P4S3, жёлто-зелёные кристаллы, не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.
Получение
- Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере:
- где n = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают возгонкой или перекристаллизацией в сероуглероде.
Физические свойства
Тетрафосфора трисульфид образует жёлто-зелёные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nmb, параметры ячейки a = 1,063 нм, b = 0,969 нм, c = 1,372 нм, Z = 8.
Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, отлично растворяется в сероуглероде.
Химические свойства
- При сильном нагревании разлагается на компоненты:
- Разлагается горячей водой с образованием смеси продуктов:
- Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:
- Реагирует с щелочами с образованием смеси продуктов:
- Окисляется кислородом:
- В растворе сероуглерода реагирует с серой:
Применение
- Компонент для изготовления «сесквисульфидных спичек», или «бестёрочных» — зажигающихся при трении о любую поверхность, а не только о специальную намазку спичечного коробка́.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |