Тетрасульфид тетрамышьяка
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Тетрасульфид тетрамышьяка | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Тетрасульфид тетрамышьяка |
Традиционные названия | Моносульфид мышьяка; сернистый мышьяк |
Хим. формула | As4S4 |
Физические свойства | |
Состояние | красно-коричневые кристаллы или оранжевое стеклообразное |
Молярная масса | 427,95 г/моль |
Плотность | 3,25÷3,56; α - 3,506; β - 3,254 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 307; 320; 321 °C |
• кипения | 534; 565 °C |
Мол. теплоёмк. | 188,4 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -269,6 кДж/моль |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 2,46; 2,59; 2,61 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12279-90-2 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Тетрасульфид тетрамышьяка — бинарное неорганическое соединение мышьяка и серы с формулой As4S4, красно-коричневые кристаллы или оранжевое аморфное стекло, не растворимые в воде.
Получение
[править | править код]- В природе встречается минерал реальгар — AsS с примесями [1]
- Сплавление стехиометрических количеств чистых веществ в инертной атмосфере:
Физические свойства
[править | править код]Тетрасульфид тетрамышьяка образует красно-коричневые кристаллы или оранжевое аморфное стекло.
Кристаллы имеют несколько модификаций:
- α-As4S4 — Моноклинная сингония, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 0,927 нм, b = 1,350 нм, c = 0,656 нм, β = 106,61°, Z = 4, d = 3,506.
- β-As4S4 — Моноклинная сингония, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 0,9957 нм, b = 0,9935 нм, c = 0,8889 нм, β = 102,48°, Z = 4, d = 3,254.
- γ-As4S4 — минерал парареальгар.
- моноклинная сингония, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 1,1193 нм, b = 0,9994 нм, c = 0,7153 нм, β = 92,8°;
Не растворяется в воде и органических растворителях.
В твёрдом состоянии моносульфид мышьяка тетрамерен As4S4, в пара́х начинает диссоциировать и при ≈1000°С уже состоит из димеров As2S2.
Химические свойства
[править | править код]- Окисляется горячей азотной кислотой:
- Реагирует с щелочами:
- Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:
- С сульфидами щелочных металлов и с серой образует тиоарсениты и тиоарсенаты:
Применение
[править | править код]- Компонент халькогенидных стёкол.
- Компонент пиротехнических смесей.
- Пигмент в красках.
- Добавка при литье дроби.
- Удаление волос с кож.
Примечания
[править | править код]- ↑ Реальгар. Материал из GeoWiki - открытой энциклопедии по наукам о Земле. Дата обращения: 20 июня 2014. Архивировано 17 августа 2013 года.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
- Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 1996. — Т. 1. — 992 с. — ISBN 5-217-02688-X.
- Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |