Гидросульфид кальция

Гидросульфид кальция
Общие
Систематическое наименование	Бисульфид кальция
Традиционные названия	Гидросульфид кальция, кислый сульфид кальция
Хим. формула	Сa(HS)2
Физические свойства
Состояние	Существует только в растворах
Молярная масса	106,226 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12133-28-7
PubChem	12906350 и 21981784
Рег. номер EINECS	235-209-8
SMILES	[Ca+2].[SH-].[SH-]
InChI	InChI=1S/Ca.2H2S/h;2*1H2/q+2;;/p-2 YAECNLICDQSIKA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10737549
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидросульфид кальция (бисульфид кальция, кислый сульфид кальция) — кислая соль кальция и сероводорода с формулой Сa(HS)₂. Образует кристаллогидрат.

Получение

• При длительном пропускании сероводорода через суспензию сульфида кальция:

${\mathsf {CaS+H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(HS)_{2}}}$

Физические свойства

Гидросульфид кальция существует только в растворе.

При охлаждении раствора выпадают бесцветные кристаллы Сa(HS)₂•6H₂О, которые начинают разлагаться при 20°С.

Химические свойства

• Водные растворы бисульфид кальция неустойчивы и постепенно теряют сероводород:

${\mathsf {Ca(HS)_{2}+2\ H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ca(OH)_{2}+2\ H_{2}S}}$

• Наличие углекислоты ускоряет разложение раствора:

${\mathsf {Ca(HS)_{2}+CO_{2}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ CaCO_{3}+2\ H_{2}S}}$

• Кислород воздуха медленно окисляет бисульфид кальция с образованием разных продуктов:

${\mathsf {Ca(HS)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{O_{2}}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaS}}\\{\mathsf {CaSO_{4}}}\\{\mathsf {Ca_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matrix}}}}$

Применение

Применяют в кожевенной промышленности для удаления волосяного покрова со шкур, в смеси с глицерином — в медицинских целях.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.