Сульфид натрия
Сульфид натрия | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Сульфид натрия | ||
Традиционные названия | сернистый натрий | ||
Хим. формула | Na2S | ||
Рац. формула | Na2S | ||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 78,0452 г/моль | ||
Плотность | 1,856 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 1176 °C | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 1313-82-2 | ||
PubChem | 14804 и 139064299 | ||
Рег. номер EINECS | 215-211-5 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | WE1905000 | ||
ChEBI | 76208 | ||
ChemSpider | 207721 | ||
Безопасность | |||
Предельная концентрация | 0,2 мг/м³ | ||
ЛД50 | 100-142 мг/кг | ||
Токсичность | токсичен, ирритант | ||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Сульфи́д на́трия, традиционное название — серни́стый на́трий, — сложное неорганическое вещество, бинарное соединение с химической формулой . Натриевая соль сероводородной кислоты.
Описание
Сульфид натрия — бескислородная соль. При обычных условиях — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия.
Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет из-за выпадения коллоидной серы и желтеет (цвет полисульфидов). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.
Получение
В промышленности — прокаливанием минерала мирабилита с восстановителем:
- .
- .
- .
Химические свойства
Сульфид натрия гидролизуется в 2 этапа:
- .
Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:
- .
Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:
- .
Реагирует с водным раствором перманганата калия:
- .
В реакции с иодом выпадает элементарная сера:
- .
Концентрированным раствором пероксида водорода и кислородом при нагревании переводится в сульфат:
- .
- .
С раствором сульфита натрия и иода образует тиосульфат[1]:
- .
При сплавлении с серой образует полисульфиды натрия переменного состава (серная печень):
Применение
Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а также для химической водоочистке.
Безопасность
Сульфид натрия ядовит, раздражает кожу и слизистые оболочки. Пожаро- и взрывобезопасен. ПДК в рабочей зоне — 0,2 мг/м³ по ГОСТ 12.1.007-76.
См. также
Примечания
- ↑ Лидин, 2000, с. 28.
Литература
- Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.